Укажіть рядок, що містить лише речовини, які реагують із силіцій(IV) оксидом: А HCl, СO2, Са(OН)2; Б FeCl, А1(NО3)3, LiOH; В Н2О, NaOH, Fe(OH)2; Г KOH, К2О, Na2O
1. Проверить индикаторами (лакмус, метилоранж). Изменение окраски индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данных кислот и наличие катионов . Наличие водорода можно доказать при взаимодействии с активным металлом (магний, цинк).
2. Наличие сульфат-иона в серной кислоте доказывают, приливая р-р, содержащий катион . Образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде.
Наличие хлорид-иона в соляной кислоте доказывают, добавляя к ней р-р нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок.
Задание 1. Пара химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная полярная связь - это водород и фосфор (разные неметаллы). В NaF между атомами возникает ионная связь, так как соединение образовано ионом металла и ионом неметалла. O2 и N2 имеют ковалентную неполярную, образованы атомами одинаковых неметаллов. ответ: а
Задание 2. Формулу соединения с ковалентной неполярной связью - О3. Объяснение см. ответ задания №1. ответ: 1
Задание 3. Для металлической связи характерно обобществление электронов внешнего энергического уровня многих атомов. ответ: 3
Задание 4. Объяснение см. ответ задания №1. ответ: с учётом того, что пункт А - ковалентная неполярная связь А) 4, 5; Б) 1; В) 6; Г) 2, 3.
2. Наличие сульфат-иона в серной кислоте доказывают, приливая р-р, содержащий катион . Образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде.
Наличие хлорид-иона в соляной кислоте доказывают, добавляя к ней р-р нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок.
ответ: а
Задание 2. Формулу соединения с ковалентной неполярной связью - О3. Объяснение см. ответ задания №1.
ответ: 1
Задание 3. Для металлической связи характерно обобществление электронов внешнего энергического уровня многих атомов.
ответ: 3
Задание 4. Объяснение см. ответ задания №1.
ответ: с учётом того, что пункт А - ковалентная неполярная связь
А) 4, 5;
Б) 1;
В) 6;
Г) 2, 3.