Железо – металл средней активности, в ряду активностей металлов находится до водорода. Взаимодействие с водой при нормальных условиях происходит постепенно, металл начинает корродировать, но только при взаимодействии с кислородом, растворенным в воде: 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 Без кислорода железо не реагирует с водой. Сама по себе вода недостаточно сильный окислитель, чтобы заставить металл средней активности вступать с реакцию. Образующийся продукт – гидроксид железа (III), рыже-бурый осадок, один из компонентов ржавчины.
При сильно повышенных температурах (около 800 градусов Цельсия) железо реагирует с водяным паром с выделением газообразного водорода. Реакция взаимодействия описывается уравнением: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Благодаря такой большой температуре атомы железа становятся более активными и легче вступают в реакции.
Без кислорода железо не реагирует с водой. Сама по себе вода недостаточно сильный окислитель, чтобы заставить металл средней активности вступать с реакцию. Образующийся продукт – гидроксид железа (III), рыже-бурый осадок, один из компонентов ржавчины.
При сильно повышенных температурах (около 800 градусов Цельсия) железо реагирует с водяным паром с выделением газообразного водорода. Реакция взаимодействия описывается уравнением:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Благодаря такой большой температуре атомы железа становятся более активными и легче вступают в реакции.
Луг поглинув СО₂. Знайдемо його об’єм V СО₂=19-7=12 мл
Залишився кисень, який не прореагував-7 мл.
Знайдемо об’єм кисню, який прореагував V О₂=25-7=18 мл
Запишемо загальне рівняння горіння вуглеводню і складемо відношення між відомими речовинами
СхНу + (х+0.25у)О₂ = хСО₂ + 0,5уН₂О
на 1 мл СхНу --- (х+0.25у) мл О₂ х мл СО₂
на 3 мл 18 мл 12 мл СО₂(скорочуємо в 3 рази)
1 6 4 ( це коефіцієнти в рівнянні)
СхНу + 6О₂ = 4СО₂ + 0,5уН₂О.
Знаходимо кількість атомів Н ( можна порахувати по О), а можна підставити в коефіцієнт перед О₂ в загальному рівнянні горіння
(4+0.25у) =6
у=2/0,25
у=8, С4Н8