Хлорид бария BaCl₂ при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Объяснение:
Необходимо отметить формулу вещества, которое при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Оксид бария BaO не диссоциирует в воде, при растворении его в воде идет химическая реакция между оксидом бария и водой с образованием гидроксида бария.
Смотрим в таблицу растворимости:
сульфат бария BaSO₄ и карбонат бария BaCO₃ не растворимы в воде, значит не диссоциируют на ионы;
хлорид бария BaCl₂ растворим в воде, диссоциирует на ионы:
Хлорид бария BaCl₂ при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Объяснение:
Необходимо отметить формулу вещества, которое при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Оксид бария BaO не диссоциирует в воде, при растворении его в воде идет химическая реакция между оксидом бария и водой с образованием гидроксида бария.
Смотрим в таблицу растворимости:
сульфат бария BaSO₄ и карбонат бария BaCO₃ не растворимы в воде, значит не диссоциируют на ионы;
хлорид бария BaCl₂ растворим в воде, диссоциирует на ионы:
BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2Cl⁻.
Объяснение:
Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13. Массовое число: A = 27 Число протонов: P = 13 Число электронов: ē = 13 Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Валентные электроны 13Al ↑↓ ↑ 3s 3p 13Al* ↑ ↑ ↑ 3s 3p Алюминий – p-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3 Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
ОСЬ ЩОСЬ Є .-.