1) Возьмём 100 г данного минерала. В этой массе 51,28 г приходится на кальций и 48,72 на флуор.
m(Ca) = 51,28 г m(F) = 48,72 г
2) Масса 1 моля атомов каждого из них равна:
М(Са) = 40 г/моль М(F) = 19 г/моль
3) Находим количество молей атомов каждого элемента в 100 г минерала:
n(Са) = m(Ca)/М(Са) = 51,28/40 = 1,282
n(F) = m(F)/М(F) = 48,72/19 = 2,564
4) Соотношение кальция и флюора в минерале:
Са : F = 1,282 : 2,564
Делим обе цифры на 1,282, получаем:
Са : F = 1 : 2
Значит, химическая формула минерала: СаF₂
с.о. (степ.окисл.) азота -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
NH3 ( N(-3) ) в этом соединение азот имеет низшую с.о. значит, проявляет только восстановительные свойства
NO ( N(+2) ) промежуточная с.о. значит, проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства
HNO3 ( N(+5) ) в этом соединение азот имеет высшую с.о. значит, проявляет только окислительные свойства
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
восстановитель Cu (0) -2e = Cu (+2) реакция окисления
окислитель N (+5) + 3e = N (+2) реакция восстановления
1) Возьмём 100 г данного минерала. В этой массе 51,28 г приходится на кальций и 48,72 на флуор.
m(Ca) = 51,28 г m(F) = 48,72 г
2) Масса 1 моля атомов каждого из них равна:
М(Са) = 40 г/моль М(F) = 19 г/моль
3) Находим количество молей атомов каждого элемента в 100 г минерала:
n(Са) = m(Ca)/М(Са) = 51,28/40 = 1,282
n(F) = m(F)/М(F) = 48,72/19 = 2,564
4) Соотношение кальция и флюора в минерале:
Са : F = 1,282 : 2,564
Делим обе цифры на 1,282, получаем:
Са : F = 1 : 2
Значит, химическая формула минерала: СаF₂
с.о. (степ.окисл.) азота -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
NH3 ( N(-3) ) в этом соединение азот имеет низшую с.о. значит, проявляет только восстановительные свойства
NO ( N(+2) ) промежуточная с.о. значит, проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства
HNO3 ( N(+5) ) в этом соединение азот имеет высшую с.о. значит, проявляет только окислительные свойства
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
восстановитель Cu (0) -2e = Cu (+2) реакция окисления
окислитель N (+5) + 3e = N (+2) реакция восстановления