Оксид углерода(II) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесе,растворим в спирте и бензоле. Ткип = -192 °C; Тпл = -205 °C. Ядовит.В химическом отношении – инертное вещество. Относится к несолеобразующим оксидам, не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты:CO + NaOH = HCOONa,что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты.Взаимодействие с кислородомПри нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем:2СО + О2 = 2СО2.Взаимодействие с водородомРеагирует с водородом:СО + Н2 = С + Н2О.Взаимодействие с другими неметалламиПри облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами:СО + Cl2 = COCl2 (фосген).и серой при 350° C:СО + S = COS (карбонилсульфид).Восстановительные свойстваСО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов:C+2O + CuO = Сu + C+4O2.Взаимодействие с переходными металламиС переходными металлами образует карбонилы:Ni + 4CO = Ni(CO)4;Fe + 5CO = Fe(CO)5.Оксид углерода (IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода,угольный ангидрид) — CO2, бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом.Химически оксид углерода (IV) инертен.Окислительные свойстваС сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:С + СО2 = 2СО.Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:2Mg + CO2 = 2MgO + C.Свойства кислотного оксидаТипичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:Na2O + CO2 = Na2CO3,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,NaOH + CO2 = NaHCO3.Качественна реакцияКачественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.
Атомный вес водорода Н=1 Атомный вес азота N=14 Атомный вес кислорода О=16 Атомный вес серы S=32
Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63 Моль вес сероводорода H2S=1*2+32=34
Рассчитаем выход сероводорода согласно стехиометрических коэффициентов: 2*63(126) - 34 31,5 - Х Х=31,5*34/126=8,5 грамм. В результате реакции мы получим 8,5 граммов сероводорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль сероводорода равен 34 грамма. Значит 8,5 граммов составит: 8,5/34=0,25 моля. Из этого следует, что 0,25 моля займет объем 22,4*0,25=5,6 литра.
ответ: в результате данной реакции образуется 5,6 литра сероводорода.
Атомный вес водорода Н=1
Атомный вес азота N=14
Атомный вес кислорода О=16
Атомный вес серы S=32
Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63
Моль вес сероводорода H2S=1*2+32=34
Рассчитаем выход сероводорода согласно стехиометрических коэффициентов:
2*63(126) - 34
31,5 - Х
Х=31,5*34/126=8,5 грамм.
В результате реакции мы получим 8,5 граммов сероводорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль сероводорода равен 34 грамма.
Значит 8,5 граммов составит: 8,5/34=0,25 моля.
Из этого следует, что 0,25 моля займет объем 22,4*0,25=5,6 литра.
ответ: в результате данной реакции образуется 5,6 литра сероводорода.