1/ ПРи растворении СО2 в воде происходит его частичное взаимодействие с водой, в результате которого образуется очень слабая угольная кислота. Она в незначительной степени распадается на катион водорода и гидрокарбнат - анион. В водном растворе СО2 устанавливается равновесие: CO2+H2O=Н2СО3=H+ + HCO3- (водородные протоны и гидрокарбонат - анионы) Более верный вариант : СО2+2Н2О = Н3О+ + НСО3- (катион гидроксония и гидрокарбонат - анион) Дальнейшая диссоциация с образованием карбонат-ионов сама по себе практически не идет, равновесие нижеприведенного процесса сдвинуто влево: НСО3-+Н2О=Н3О+ + СО3 2-
2.В растворе СО2 преобладают частицы ( молекулы ) воды, так как молярная концентрация насыщенного относительно СО2 раствора составляет 0,04 моль СО2 на 1 литр раствора. 3. При повышении температуры СО2 улетучивается и равновесие диссоциации угольной кислоты по первой ступени смещается влево. При добавлении щелочи происходит связывание водородных протонов (точнее, ионов гидроксония) и равновесие смещается вправо при добавлении кислоты равновесие смещается влево, происходит связывание Н+ с образованием слабой угольной кислоты.
32 электрона имеет Германий. Схема строения Германия: Ge +32)₂)₈)₁₈)₄ Электронная формула Германия : ₊₃₂Ge 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² Ge, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; порядковый номер 32, атомная масса 72,59;
Существование и свойства Германия предсказал в 1871 году Д. И. Менделеев и назвал этот неизвестный еще элемент экасилицием из-за близости свойств его с кремнием. В 1886 году немецкий химик К. Винклер обнаружил в минерале аргиродите новый элемент, который назвал Германием в честь своей страны; Германий оказался вполне тождествен экасилицию. Физические свойства: Германий - твердое вещество серо-белого цвета с металлическим блеском. Германий кристаллизуется в кубической структуре типа алмаза. Германий хрупок при обычной температуре, но выше 550°С поддается пластической деформации. Химические свойства Германия: В химические соединениях Германий обычно проявляет валентности 2 и 4, причем более стабильны соединения 4-валентного Германия. При комнатной температуре Германий устойчив к действию воздуха, воды, растворам щелочей и разбавленных соляной и серной кислот, но легко растворяется в царской водке и в щелочном растворе перекиси водорода.
Азотной кислотой медленно окисляется. При нагревании на воздухе до 500-700°С Германий окисляется до оксидов GeO и GeO2.
При взаимодействии Германия с галогенами образуются соответствующие тетрагалогениды. Наиболее легко реакция протекает с фтором и хлором (уже при комнатной температуре), затем с бромом (слабое нагревание) и с иодом (при 700-800°С в присутствии СО).
Сера энергично взаимодействует с Германием при 900-1000°С с образованием дисульфида GeS2 - белого твердого вещества
CO2+H2O=Н2СО3=H+ + HCO3- (водородные протоны и гидрокарбонат - анионы)
Более верный вариант :
СО2+2Н2О = Н3О+ + НСО3- (катион гидроксония и гидрокарбонат - анион)
Дальнейшая диссоциация с образованием карбонат-ионов сама по себе практически не идет, равновесие нижеприведенного процесса сдвинуто влево:
НСО3-+Н2О=Н3О+ + СО3 2-
2.В растворе СО2 преобладают частицы ( молекулы ) воды, так как молярная концентрация насыщенного относительно СО2 раствора составляет 0,04 моль СО2 на 1 литр раствора.
3. При повышении температуры СО2 улетучивается и равновесие диссоциации угольной кислоты по первой ступени смещается влево.
При добавлении щелочи происходит связывание водородных протонов (точнее, ионов гидроксония) и равновесие смещается вправо
при добавлении кислоты равновесие смещается влево, происходит связывание Н+ с образованием слабой угольной кислоты.
Схема строения Германия: Ge +32)₂)₈)₁₈)₄
Электронная формула Германия : ₊₃₂Ge 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
Ge, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; порядковый номер 32, атомная масса 72,59;
Существование и свойства Германия предсказал в 1871 году Д. И. Менделеев и назвал этот неизвестный еще элемент экасилицием из-за близости свойств его с кремнием. В 1886 году немецкий химик К. Винклер обнаружил в минерале аргиродите новый элемент, который назвал Германием в честь своей страны; Германий оказался вполне тождествен экасилицию.
Физические свойства: Германий - твердое вещество серо-белого цвета с металлическим блеском. Германий кристаллизуется в кубической структуре типа алмаза. Германий хрупок при обычной температуре, но выше 550°С поддается пластической деформации.
Химические свойства Германия: В химические соединениях Германий обычно проявляет валентности 2 и 4, причем более стабильны соединения 4-валентного Германия.
При комнатной температуре Германий устойчив к действию воздуха, воды, растворам щелочей и разбавленных соляной и серной кислот, но легко растворяется в царской водке и в щелочном растворе перекиси водорода.
Азотной кислотой медленно окисляется.
При нагревании на воздухе до 500-700°С Германий окисляется до оксидов GeO и GeO2.
При взаимодействии Германия с галогенами образуются соответствующие тетрагалогениды. Наиболее легко реакция протекает с фтором и хлором (уже при комнатной температуре), затем с бромом (слабое нагревание) и с иодом (при 700-800°С в присутствии СО).
Сера энергично взаимодействует с Германием при 900-1000°С с образованием дисульфида GeS2 - белого твердого вещества