Укажите количество протонов, нейтронов и электронов для атома:
1) скандия;
2) олова;
3) рутения
4) вольфрама
№ 2
Ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, а электронная оболочка атома – 34 электрона. Какой это элемент и чему равен заряд ядра атома?
№ 3
Напишите электронную и электронно-графическую формулу, схему распределения электронов в атоме:
а) серы;
б) углерода;
в) кальция;
г) хрома.
№ 4
Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле
1) Э2О;
2) Э2О3;
3) ЭО2;
4) ЭО;
5) Э2О5;
6) ЭО3;
7) Э2О7;
8) ЭО4
№5
Атомы углерода и кремния различаются между собой
1) относятся к р-элементам;
2) числом валентных электронов
3) относятся к неметаллам;
4) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне
5) зарядом ядра;
6) количеством электронов на последнем энергетическом уровне
7) значением максимальной валентности;
8) числом энергетических уровней
№6
Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на:
1) заряд ядра атома;
2) число электронов в наружном слое атома
3) число электронов в атоме;
4) число нейтронов в атоме
5) число энергетических подуровней на электронном слое;
6) число протонов
7) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом;
8) число электронных слоев в атоме
№7
Электронная формула 1s22s22р6 соответствует:
1) атому неона;
2) аниону кислорода;
3) атому кислорода;
4) аниону фтора
5) атому фтора;
6) атом кислорода;
7) атому натрия;
8) аниону хлора
№8
В ядре атома элемента с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 число протонов равно
5 г //////// х л
х= 3,5 л
ответ: 5 г кислорода при н.у. занимают объем 3,5 л
б) 1 моль SO2 при н.у. занимают объем 22,4 л
0,3 моль //////// х л
х= 6,72 л
ответ: 0,3 моль SO2 при н.у. занимают объем 6,72 л
в) 1 моль азота при н.у. занимают объем 22,4 л
0,3 моль ////// х л
х= 6,72 л
44 г СО2 при н.у. занимают объем 22,4 л
11 г ////// у л
у= 5,6 л
V(смеси)= 6,72 л + 5,6 л = 12,32 л
ответ: Смесь, состоящая из 0,3 моль азота и 11 г углекислого газа при н.у. занимают объем 12,32 л
Na₂S + 2H₂O ⇄ H₂S + 2NaOH, или в ионно-молекулярной форме:
S²⁻ + 2H₂O ⇄ H₂S + 2OH⁻
Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли S⁻² и что реакция сопровождается образованием ионов ОН⁻. По мере накопления ионов ОН⁻ концентрация ионов водорода Н⁺ уменьшается. Следовательно, раствор сульфида натрия (образован слабой кислотой и сильным основанием) имеет щелочную реакцию.
Al(NO₃)₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли - Al³⁺ и реакция сопровождается образованием ионов Н⁺:
Al(NO₃)₃ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3HNO₃, или
Al³⁺ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3H⁺
Накопление ионов Н⁺ приводит к уменьшению концентрации ионов ОН⁻. Следовательно, раствор нитрат алюминия будет иметь кислую реакцию.
KNO₃ - соль, образованная сильной кислотой (HNO₃) и сильным основанием (КОН) гидролизу не подвергается.