1. Сера гидрофобна, её плотность выше, чем плотность воды 2. Сера не реагирует с водой. В порошкообразном состоянии имеет низкую плотность в большом объёме, в отличии от твёрдого состояния. Таким образом, плотность порошка серы ниже, чем плотность воды и под действием силы выталкивания всплывает 3. При высоких температурах сера изменяет своё агрегатное состояние: твёрдое вещество — жидкость. Так как твёрдые тела имеют высокую температуру плавления, в отличие от газов 4. Этот процесс происходит при нагревании с образованием оксидов серы, так как в данных условиях она активно взаимодействует с кислородом 5. Это свойство серы обусловлено её молекулярной модификацией. То есть под действием определённых факторов сера менять атомную кристаллическую решётку (организацию молекулы)
Пишем уравнение реакции: 2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Затем находим массу раствора серной кислоты: У нас есть обьем и плотность,значит по формуле плотность = масса:объем,находим массу=плотность*объем. масса H2SO4=98*1,62=158.76г Потом мы находим чистую часть кислоты: по формуле омега=масса растворенного вещества:массу раствора и *на 100% масса вещества =0,47*158,76=74,6172г Находим количество вещества кислоты: по формуле количество вещества=масса:молярную массу Молярная масса кислоты =98г\моль Количество вещества=74,6172:98=0,7614моль По уравнению реакции количество вещества кислоты и количество вещества соли относятся 1:1 ,значит количество вещества соли равно 0,7614моль. Находим массу соли по формуле количество вещества=масса:молярную массу Молярная масса соли =142г\моль Масса соли =142*0,7614=108,1188г-без округления ответ:108г-с округлением
2. Сера не реагирует с водой. В порошкообразном состоянии имеет низкую плотность в большом объёме, в отличии от твёрдого состояния. Таким образом, плотность порошка серы ниже, чем плотность воды и под действием силы выталкивания всплывает
3. При высоких температурах сера изменяет своё агрегатное состояние: твёрдое вещество — жидкость. Так как твёрдые тела имеют высокую температуру плавления, в отличие от газов
4. Этот процесс происходит при нагревании с образованием оксидов серы, так как в данных условиях она активно взаимодействует с кислородом
5. Это свойство серы обусловлено её молекулярной модификацией. То есть под действием определённых факторов сера менять атомную кристаллическую решётку (организацию молекулы)
2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Затем находим массу раствора серной кислоты:
У нас есть обьем и плотность,значит по формуле плотность = масса:объем,находим массу=плотность*объем.
масса H2SO4=98*1,62=158.76г
Потом мы находим чистую часть кислоты:
по формуле омега=масса растворенного вещества:массу раствора и *на 100%
масса вещества =0,47*158,76=74,6172г
Находим количество вещества кислоты:
по формуле количество вещества=масса:молярную массу
Молярная масса кислоты =98г\моль
Количество вещества=74,6172:98=0,7614моль
По уравнению реакции количество вещества кислоты и количество вещества соли относятся 1:1 ,значит количество вещества соли равно 0,7614моль.
Находим массу соли по формуле количество вещества=масса:молярную массу
Молярная масса соли =142г\моль
Масса соли =142*0,7614=108,1188г-без округления
ответ:108г-с округлением