Если подействовать на ряд металлов кислотой, то при этом выделяется водород. Водород горюч, если его поджечь в воздухе, то он сгорает с образованием водяных паров.
В лабораториях водород получают в результате реакции замещения водорода в соляной или серной кислотах на цинк. В пробирку кладут цинк и приливают кислоту. На поверхности металла начинают образовываться пузырьки, газ поднимается вверх, вызывая бурление кислоты. Цинк при этом растворяется, и образуется хлорид цинка или сульфат цинка:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Сухой хлорид цинка белого цвета. Его можно получить выпарив остатки кислоты.
Для ускорения реакции цинка с кислотой можно добавить немного медного купороса. При этом цинк вытесняет медь из медного купороса: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Для получения водорода в лабораториях используется аппарат Киппа.
Для получения водорода можно использовать другие металлы, которые в ряду активности металлов стоят слева от водорода. Эти металлы могут вытеснить водород из кислот. Чем левее расположен металл, тем более активно он реагирует.
Если подействовать на ряд металлов кислотой, то при этом выделяется водород. Водород горюч, если его поджечь в воздухе, то он сгорает с образованием водяных паров.
В лабораториях водород получают в результате реакции замещения водорода в соляной или серной кислотах на цинк. В пробирку кладут цинк и приливают кислоту. На поверхности металла начинают образовываться пузырьки, газ поднимается вверх, вызывая бурление кислоты. Цинк при этом растворяется, и образуется хлорид цинка или сульфат цинка:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Сухой хлорид цинка белого цвета. Его можно получить выпарив остатки кислоты.
Для ускорения реакции цинка с кислотой можно добавить немного медного купороса. При этом цинк вытесняет медь из медного купороса:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Для получения водорода в лабораториях используется аппарат Киппа.
Для получения водорода можно использовать другие металлы, которые в ряду активности металлов стоят слева от водорода. Эти металлы могут вытеснить водород из кислот. Чем левее расположен металл, тем более активно он реагирует.
Гидрирование-это реакция присоединения Н2 к органическим соединениям
Она характерна для
Для веществ с двойными и тройными связями
СН2=СН-СН2-СН3+Н2->
СН3-СН2-СН2-СН3
У бутена-1 двойная связь разорвалась, и к атомам С прикрепились водороды) получили бутан
Если гидрированию подвергнем алкины, то получим алкены(если Н2 мало) или алканы(если водорода много)
СН≡С-СН3+Н2->СН2=СН-СН3 (пропин-1->пропен-1)
СН≡С-СН3+2Н2->СН3-СН2-СН3
(пропин-1->пропан)
Для альдегидов и кетонов
Если гидрируем альдегид получим первичный спирт, если кетон-вторичный
СН3-СНО+Н2->СН3-СН2-ОН
(ацетальдегид->этанол)
СН3-СО-СН3+Н2->СН3-СН(ОН)-СН3
(ацетон - >пропанол-2)
Все эти реакции идут при 400 градусах и катализоторе Ni