Рассуждения: По реакции видно, что полученный белый осадок это BaCO3, после прокаливания которого получился BaO. Зная его массу получаем моль и идем обратно к первой реакции. После чего обращаем моль BaCl2 в массу и считаем процентное содержание этой массы в 260г
1. 2P + 8H₂O → 2H₃PO₄ + 5H₂↑ Реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. Реакция протекает при температуре 700-900°C. Катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий. 2. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ Реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода. 3. BaO + H₂O → Ba(OH)₂Реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария. 4. Zn + H₂O → ZnO + H₂↑ Реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. Реакция протекает при температуре 600-800°C. 5. CuO + H₂O → Cu(OH)₂ Реакция взаимодействия оксида меди(II) и воды с образованием гидроксида меди. 6. SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ Реакция взаимодействия оксида серы(IV) и воды с образованием сульфитной кислоты. При нагревании растворимость SO2 уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора. 7. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ Реакция взаимодействия оксида серы(VI) и воды с образованием серной кислоты. Вода холодная. Реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты. 8. Ag + H₂O → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает) Серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCO3=BaO+CO2↑
Рассуждения:
По реакции видно, что полученный белый осадок это BaCO3, после прокаливания которого получился BaO. Зная его массу получаем моль и идем обратно к первой реакции. После чего обращаем моль BaCl2 в массу и считаем процентное содержание этой массы в 260г
Решение:
n(BaO)=19.125/153=0.125моль
следовательно
BaCO3 также 0.125моль
следовательно
BaCl2 также 0.125моль
обращаем моль в массу
m(BaCl2)=0.125•208=26г
260г раствора=100%
26г BaCl2 в нем=икс
икс=(26•100)/260=10%
ответ:
ω(BaCl2)=10%
Реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. Реакция протекает при температуре 700-900°C. Катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий.
2. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
Реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода.
3. BaO + H₂O → Ba(OH)₂Реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария.
4. Zn + H₂O → ZnO + H₂↑
Реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. Реакция протекает при температуре 600-800°C.
5. CuO + H₂O → Cu(OH)₂
Реакция взаимодействия оксида меди(II) и воды с образованием гидроксида меди.
6. SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃
Реакция взаимодействия оксида серы(IV) и воды с образованием сульфитной кислоты. При нагревании растворимость SO2 уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора.
7. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Реакция взаимодействия оксида серы(VI) и воды с образованием серной кислоты. Вода холодная. Реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты.
8. Ag + H₂O → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает)
Серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)