УМАЛЯЮ тест Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. 1. С кислотными оксидами реагируют все вещества в группе 1) SiO2, N2O5, ZnO 2) Li2O, SO3, BaO 3) CaO, Na2O, ZnO 4) SrO, Fe2O3, CO2 2. При взаимодействии какого оксида образуется щёлочь 1) Li2O 2) SO3 3) CuO 4) FeO 3. При взаимодействии с водой образует кислоту 1) Li2O 2) SrO 3) CO2 4) FeO 4. Оксид магния взаимодействует с 1) оксидом кремния 2) кремнием 3) бериллием 4) оксидом кальция 5. С основаниями не реагирует 1) SiO2 2) SO2 3) Fe2O3 4) BaO 6. С кислотами не реагирует 1) SrO 2) SO3 3) Fe2O3 4) Na2O 7. Оксид алюминия не реагирует 1) H2O 2) HCl 3) NaOH 4) HNO3 8. Между собой реагируют 1) BaO и Na2O 2) Al2O3 и H2O 3) P2O5 и SiO2 4) MgO и SO3 9. Реакция возможна между веществами 1) H2O и BaO 2) SiO2 и H2O 3) P2O5 и SO2 4) CO2 и N2 10. Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием 1) BaO 2) CuO 3) P2O5 4) MgO 11. Какой оксид реагирует с HCl, но не реагирует с раствором NaOH 1) CO2 2) SO3 3) P2O5 4) MgO 12. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) оксидом фосфора (V) и водой 3) щелочью и водой 2) оксидом фосфора (V) и щелочью 4) оксидом кальция и оксидом углерода (IV) 13. Оксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ 1) азотом и водородом 3) серной кислотой и гидроксидом кальция 2) водой и углекислым газом 4) фосфором и аргоном 14. Оксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ 1) углеродом и оксидом кальция 3) углеродом и водой 2) водой и оксидом серы (VI) 4) гидроксидом калия и водой 15. Амфотерность оксида алюминия подтверждается его растворяться в кислотах 3) реагировать с оксидом кальция 2) восстанавливаться водородом 4) реагировать и с кислотами, и со щелочами 16. Основный оксид образуется в реакции 1) H2CO3 = H2O + CO2 3) K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2 2) Fe(OH)2 = FeO + H2O 4) 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 17. Амфотерный оксид образуется в реакции 1) 2Na + O2 = Na2O2 3) 4P + 5O2 = 2P2O5 2) Al2(SO4)3 =3SO3 +Al2O3 4) Cu(OH)2 = CuO + H2O 18. Кислотный оксид образуется в реакции 1) 2Mg + O2 =2 MgO 3) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 2) 4FeO + 3O2 = 2Fe2O3 4) H2SO4 = SO3 + H2O
Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.
По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)
Рассмотрим несколько примеров.
Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:
Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно
На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О