УМОЛЯЮ АТОМЫ ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ИМЕЮТ ОДИНАКОВОЕ ЧИСЛО
а) электронов на внешнем уровне
б) нейтронов
в) всех электронов
3. ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 14 ДОЛЖЕН ОБЛАДАТЬ СВОЙСТВАМИ, СХОДНЫМИ СО СВОЙСТВАМИ
а) Ti
б) Ge
в) As
г) S
6. ВО ВТОРОМ ПЕРИОДЕ ПО МЕРЕ УМЕНЬШЕНИЯ РАДИУСОВ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ
а) неметаллические свойства усиливаются
б) электроотрицательность уменьшается
в) металлические свойства ослабевают
г) металлические свойства усиливаются
Дополните:
7. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕМЕНТА ГАЛЛИЯ , СХЕМА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ ВНЕШНЕГО УРОВНЯ ПО ОРБИТАЛЯМ.
ответ: 1125 г
Дано:
m(H₂) = 1 кг = 1000 г
m(O₂) = 1 кг = 1000 г
Найти:
m(H₂O)-?
Объяснение:
Задача на "избыток-недостаток"
М(Н₂) = 2 г/моль
М(О₂) = 32 г/моль
n(H₂) = m/M = 1000 г/2 г/моль = 500 моль
n(O₂) = m/M = 1000 г/32 г/моль = 31,25 моль
М(Н₂О) = 18 г/моль
Составляем УХР:
2Н₂ + О₂ = 2Н₂О
Из УХР видно, что n(H₂):n(O₂) = 2:1, а исходя из условия задачи
n(H₂):n(O₂) = 500:31,25 = 16:1, следовательно, водород взят в избытке, расчет проводим по кислороду. Из УХР видно, что n(H₂O)=2n(O₂)
n(H₂O) = 2*31.25 моль = 62,5 моль
m(H₂O) = n*M = 62,5 моль*18 г/моль = 1125 г
ответ: 1125 г
m(сплава)=20(г)
w(NaOH в р-ре)=0,3
p(р-ра NaOH)=1,33г/мл
m1(кон.тв.ост.)=10,016(г)
Найти:
w(Zn)=?
w(Cu)=?
V(р-ра NaOH)=?(мл)
Решение:
С раствором NaOH прореагирует только Zn(он в нем растворится) и останется только Cu.
При растворении Cu в концентрированной HNO3 образуется Cu(NO3)2,который при прокаливании даёт CuO,значит масса твёрдого остатка-масса CuO.
Реакции:1.Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2
2.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3.2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
1)n(CuO)=m/M=10,016/80=0,1252(моль)
2)n(Cu)=n(Cu(NO3)2)=n(CuO)=0,1252(моль)
2)m(Cu)=n*M=0,1252*64=8,0128(г)
3)m(Zn)=m(сплава)-m(Cu)=20-8,0128=11,9872(г)
4)n(Zn)=m/M=11,9872/65=0,1844(моль)
5)n(NaOH)=n(Zn)*2=0,1844*2=0,3688(моль)
6)m(NaOH,ч.)=n*M=0,1844*40=7,376(г)
7)V(р-ра NaOH)=m/p/w=7,376/(1,33*0,3)=18,486(мл)
8)w(Zn)=m(Zn)/m(сплава)=11,9872/20=0,59936~0,6
w(Cu)=1-w(Zn)=1-0,6=0,4
ответ:w(Zn)=0,6;w(Cu)=0,4),V(NaOH)=18,486(мл)