Умоляю хімія 8 клас «Основні класи речовин»
І рівень (по 0, )Завдання з вибором однієї правильної відповіді
1. Позначте формулу сполуки, що належить до оксидів:
A Fe(OH)3; Б Mg(OH)2; В Zn(NО3)2; Г CuO.
2. Позначте ряд, що утворений лише з формул кислот:
A NaCl, НС1, КОН; Б НС1, HNО3, Н2СО3;
В MgSО4, K2S, А1С13; Г КОН, NaCl, HC1.
3. Позначте формулу сполуки, яка при взаємодії з водою утворює луг:
А СО2; Б А12О3; В SО3; Г К2О.
4. Позначте кислотний оксид:
A СО; Б FeO; В СаО; Г Р2О5.
5. Позначте пару речовин, що реагують між собою:
А НС1 + H2SО3; Б ZnO+ Н2SО4;
В FeCl3+ NaС1; Г SО2+ CО2.
6. Позначте рівняння реакції сполучення:
A 2HgO = 2Hg +О2↑; Б S + О2 = SО2↑ ;
В CaCО3= CaO+ CО2↑; Г 6CО2+ 6H2О=C6H12О6+ О2↑.
ІІ рівень (по )Завдання з вибором кількох правильних відповідей
7. З якими речовинами буде реагувати хлоридна кислота:
А CaO; Б SО3 ; В Fe; Г А12О3.
Завдання на встановлення відповідності
8. Установіть відповідність між схемами реакцій та формулами одного з ре¬агентів:
А ... + О2→Р2О5; 1 Н3РО4;
Б ... + Н2О→ Н3РО4; 2Р;
В ... + Н3РО4→Mg3(PО4)2+H2О; 3MgO;
Г... + Н3Ро4→Mg3(PО4)2+H2. 4Р2О5;
5Mg.
Завдання на встановлення послідовності
9. Установіть генетичний ланцюжок добування сол цифри від 1 до 4:
А Р; Б Na3PО4; В Р205; Г Н3РО4
ІІІ рівень (по 1, )
10. Складіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі пере¬творення:
S →Y →SO3→H2SО4→BaSO4.
У відповіді вкажіть відносну молекулярну масу речовини Y.
11. Який об’єм за нормальних умов займе 2 моль нітроген (ІІ) оксид?
IV рівень ( )
12. Обчисліть, коли утвориться більше водню: у результаті взаємодії суль¬фатної кислоти з магнієм масою 10 г чи з цинком масою 10 г.

1. Организационный момент.Учитель приветствует учеников, фиксирует отсутствующих.2. Проверка знаний по темам” Химическая связь. Степень окисления”.Самостоятельная работа (15 минут)3. Изучение нового материала.Учитель озвучивает тему урока и цель урока. (Слайд 1,2)Учащиеся записывают в тетради дату, тему урок.Актуализация знаний.Учитель задаёт вопросы классу:Какие виды частиц вы знаете? Имеют ли заряды ионы, атомы и молекулы?Какие виды химических связей вы знаете?Какие вам известны агрегатные состояния веществ?Учитель: «Любое вещество может быть газом, жидкостью и твёрдым веществом. Например, вода. При обычных условиях – это жидкость, но она может быть паром и льдом. Или кислород при обычных условиях представляет собой газ, при температуре -1940 C он превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8°C затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. На этом уроке мы рассмотрим твёрдое состояние веществ: аморфное и кристаллическое». (Слайд 3)

Зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.

Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.

Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.