умоляю ответьте да или нет
1. Химическая связь это взаимодействие между частицами вещества
2. Количество электронов выгодная для элемента-8 (правило октета)
3. Йон - это заряженная частица
4. Йон, который вследствие потери электронов -это анион
5. Йон, который образуется в результате присоединения электронов это катион
6. Заряд иона записывают сверху справа от символа элемента
7. Атомы металлических элементов имеют на внешнем энергетическом
уровне 1-3 электрона
8. Атомы металлических элементов отдают электроны внешнего уровня
9. Электроотрицательность притягивать к себе электроны
10. Електонегативнисть крупнейшая в металлических элементов
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
ответ:
думай решай и потом играй) учебник егорова в ! много вариатнов ответа долго писал оцени)
объяснение:
почти все оксиды хлора (cl2o,clo2,cl2o7) неустойчивы, а вот кислоты, соответствующие со всеми перечисленными степенями окисления хлора, благополучно существуют (c соответствующими валентностями) :
hclo хлорноватистая (+1)
hclo2 хлористая (+3)
hclo3 хлорноватая (+5)
hclo4 хлорная (+7)
фтор как самый электроотрицательный элемент может проявлять только степень окисления -1, что соответствует и валентности i
hcl . cl2o3. cl2o5 . cl2o7.
фтор - элемент в периодической системе, не образует соединений, в котором бы проявилась положительная степень окисления, как у хлора в его кислородных соединениях.
2cl2+o2 --> 2cl2o. степень окисления +1
2cl2+3o2 --> 2cl2o3 с. о. +3
cl2+5o2 --> 2cl2o5 с. о. +5
cl2+7o2 --> cl2o7 с. о. +7
h2+cl2 --> 2hcl с. о. -1
у фтора электроны на внешнем уровне находятся близко к ядру и оторвать их энергетически невыгодно. поэтому для завершения верхнего слоя фтору легче присоединить электрон и стать со с. о. -1, т. е. проявлять окислительные свойства
а у хлора внешний слой достаточно далеко от ядра и поэтому он может себе позволить отрывать электроны с внешнего слоя и становиться со положительной с. о. , т. е. проявлять восстановительные свойства. но как и все галогены, хлор является типичным окислителем.
фтор находится во втором периоде, поэтому у него на внешнем слое могут быть только четыре орбитали, вследствие чего не может происходить "распаривание" электронов ( только один неспаренный электрон) , у атомахлора, находящегося в 3-ем периоде, на третьем уровне может быть 9 орбиталей и соответственно возможно "распаривание "электронов, то есть переход с одной орбитали на другую ( может быть 7 неспаренных электронов)
учебник егорова в !