Умоляю!
Составьте электронные конфигурация и графические формулы ионов S(6+), Ca(2+)​

1. Запишим уравнение соляной кислоты с гидроксидом натрия:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

По уравнению видим что n(HCl) = n(NaOH), следовательно и гидроксида натрия вступило в реакцию 0.45 моль.

2. Найдем массу гидроксида натрия

m(NaOH) = 0,45 × 40 = 18 грамм

1. Запишим уравнение соляной кислоты с содой

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

По уравнению видим что n(HCl) вступило в два раза больше чем Na2CO3, следовательно n(Na2CO3) = 0,225 моль

2. Найдем массу соды

m(NA2CO3) = 0.225 × 106 = 23,85 грамм

ответ: m(NaOH) = 18 грамм

m(Na2CO3) = 23,85 грамм

22,75 г

Объяснение:

В условиях данной задачи имеются излишние данные, а именно концентрации исходных растворов, но мы их используем для перепроверки насыщенности раствора при 30°.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Найдём количество исходных реагентов для определения избытка и недостатка:

m(H2SO4)=mp*w=24*0,41=9,8г

n(H2SO4)=m/M=9,8/98=0,1моль

m(NaOH)=mp*w=25*0,32=8г

n(NaOH)=m/M=8/40=0,2моль

Вещества реагируют в эквивалентных количествах, сульфата натрия по уравнению образуется

n(Na2SO4)=0,1моль

m(Na2SO4)=n*M=0,1*142=14,2г

Масса полученного раствора

mp3=24+25=49г

Массовая доля соли при 30°

w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/mp3=14,2/49=0,29 (29%)

Массовая доля в насыщенном при 30° растворе

w(насыщ. 30)=s/(s+m(H2O)=40,8/(40,8+100)=0,29 - наш раствор действительно является насыщенным при 30°С

Массовая доля в насыщенном при 20°С растворе

w(насыщ. 20)=19,9/(19,9+100)=0,16 (16%)

Массовая доля соли в кристаллогидрате

w'(Na2SO4)=M(Na2SO4)/M(Na2SO4*10H2O)=142/322=0,44 (44%)

Далее можно применить несколько путей решения, самый простой - метод креста: если взять раствор, насыщенный при 20° и смешать с кристаллогидратом и нагреть - мы получим насыщенный раствор при 30° массой 49 г, определим массу кристаллогидрата

16%         15м.ч.

     \      /

      29%

      /      \

44%        13м.ч.

1м.ч.=49/(15+13)=1,75г

m(Na2SO4*10H2O)=1,75*13=22,75г