умоляю
1. Записать электронно-графическую формулу атома фосфора.
2. Выберите соединение с ионной связью и запишите её образование:
O2, H2O, CaCl2, НСl
3. Расставить степени окисления в соединениях. Записать вещества в порядке увеличения степени окисления элемента азота:
NO2, N2O3, NO, N2O5, N2O
4. Распределите вещества по классам: кислоты, основания, оксиды, соли. Дать названия веществам: H2SO3, Zn(OH)2, CaI2, SiO2, H3PO4, Ba(OH)2, LiO, H3PO4, (CuOH)2CO3, P2O5, K2SiO3, Fe(OH)2.
5. Привести пример реакции соединения и обмена.
6. Записать уравнение электролитической диссоциации для Na2SO4.
7. Записать полное ионное и сокращённое ионное уравнение:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
8. Записать продукты реакции:
а) H2SO4 + BaCl2=
б) CuCl2 + NaOH=
в) 2NaOH + SO2 =
г) H3PO4 + 3KOH =
9. Рассчитать массовую долю кислорода в H3PO4.
10. Какая масса сульфата меди (II) может быть получена при взаимодействии с серной кислотой 173,91 г оксида меди (II), содержащего 8% примесей?
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅