ответ:
) плотность раствора 1,615 г/мл. значит, в 2 л = 2000 мл будет
2000*1,615 = 3230 г раствора.
концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем
3230*0,7 = 2261 г кислоты.
молярная масса серной кислоты
m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.
значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля
молярная концентрация в 2 л раствора составляет
23/2 = 11,5 моль/л
2) масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.
процентная концентрация составляет 25/275 = 0, = 9,09%
3) решаем по той же схеме, как номер 1.
молярная масса фосфорной кислоты
m(h3po4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г
поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля
молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна
0,3122*4 = 1,2488 моль/л
4) в 100 мл = 0,1 л 1 м раствора содержится 0,1 моля вещества.
добавляем x л 0,1 м раствора, то есть 0,1x моля.
и получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.
и это должен быть 0,2 м раствор, то есть
0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x)
1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x
x = 0,8 л = 800 мл.
5) есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора naoh, то есть
0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия
нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.
нужно добавить 1,5 л воды.
только я не понял, причем тут плотность раствора naoh.
так что возможно, это неправильное решение.
6) уравнение реакции
hcl + naoh = nacl + h2o
количество hcl и naoh в молях одинаково.
молярные массы
m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г
значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40
у нас 200 мл = 1/5 л 0,1 m раствора naoh, то есть
40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.
значит, нам нужно
0,8*36,5/40 = 0,73 г hcl.
7) молярная масса воды
m(h2o) = 2*1 + 16 = 18 г.
значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится
3600/18 = 200 моль
молярная доля соли в растворе составляет
0,4/200 = 0,002
объяснение:
. при термическом разложении мышьяковистого водорода выделилось 8 ккал теплоты и образовалось 16,8 л ( н.у. ) водорода. определить энтальпию образования мышьяковистого водорода ash3 . 2. как изменяется энтропия при фазовых переходах кристаллических веществ? 3. вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции димеризации диоксида азота при стандартной температуре и при 100 °с . сделайте вывод о напрвлении процесса: 2no2 (г) n2o4 (г) . dн° n2o4 (г) = 9,6 кдж/ моль; s° n2o4 (г) = 303,9 дж/ моль k; dн° no2 (г) = 33,8 кдж/ моль; s° no2 (г) = 240,3 дж/ моль к;
ответ:
) плотность раствора 1,615 г/мл. значит, в 2 л = 2000 мл будет
2000*1,615 = 3230 г раствора.
концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем
3230*0,7 = 2261 г кислоты.
молярная масса серной кислоты
m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.
значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля
молярная концентрация в 2 л раствора составляет
23/2 = 11,5 моль/л
2) масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.
процентная концентрация составляет 25/275 = 0, = 9,09%
3) решаем по той же схеме, как номер 1.
молярная масса фосфорной кислоты
m(h3po4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г
поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля
молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна
0,3122*4 = 1,2488 моль/л
4) в 100 мл = 0,1 л 1 м раствора содержится 0,1 моля вещества.
добавляем x л 0,1 м раствора, то есть 0,1x моля.
и получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.
и это должен быть 0,2 м раствор, то есть
0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x)
1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x
x = 0,8 л = 800 мл.
5) есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора naoh, то есть
0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия
нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.
нужно добавить 1,5 л воды.
только я не понял, причем тут плотность раствора naoh.
так что возможно, это неправильное решение.
6) уравнение реакции
hcl + naoh = nacl + h2o
количество hcl и naoh в молях одинаково.
молярные массы
m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г
значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40
у нас 200 мл = 1/5 л 0,1 m раствора naoh, то есть
40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.
значит, нам нужно
0,8*36,5/40 = 0,73 г hcl.
7) молярная масса воды
m(h2o) = 2*1 + 16 = 18 г.
значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится
3600/18 = 200 моль
молярная доля соли в растворе составляет
0,4/200 = 0,002
ответ:
объяснение:
. при термическом разложении мышьяковистого водорода выделилось 8 ккал теплоты и образовалось 16,8 л ( н.у. ) водорода. определить энтальпию образования мышьяковистого водорода ash3 . 2. как изменяется энтропия при фазовых переходах кристаллических веществ? 3. вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции димеризации диоксида азота при стандартной температуре и при 100 °с . сделайте вывод о напрвлении процесса: 2no2 (г) n2o4 (г) . dн° n2o4 (г) = 9,6 кдж/ моль; s° n2o4 (г) = 303,9 дж/ моль k; dн° no2 (г) = 33,8 кдж/ моль; s° no2 (г) = 240,3 дж/ моль к;