Унаслідок утворення хімічного зв‘язку між двома атомами Нітрогену: а)енергія поглинається б)енергія виділяється в)енергія спочатку поглинається, потім - виділяється г)енергія спочатку виділяється, потім -поглинається
1) Поскольку прямая р-ия ГЕТЕРОГЕННАЯ (во всяком случае, предполагается что газ O2 реаг-т с твердым железом (максимум с порошком железа)), то Кр. = 1/[O2]^3;
2) прямая р-ия ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ (∆H обр-ия Fe2O3 = -822.2 кДж/моль), протекает с УМЕНЬШЕНИЕМ объема - из 3 объемов O2 обр-ся 0 объемов какого-либо газа/смеси газов;
3) в соот-ии с 1) и 2): а) при повышении температуры равновесие сместится ВЛЕВО;
б) при увеличении давления равновесие сместится ВПРАВО и в) при уменьшении конц-ии O2 равновесие сместится ВЛЕВО, при увеличении конц-ии O2 равновесие сместится ВПРАВО, на скорость только прямой р-ии окажет влияние степень измельченности железа - прямая зависимость (см. 1)).
1) Поскольку прямая р-ия ГЕТЕРОГЕННАЯ (во всяком случае, предполагается что газ O2 реаг-т с твердым железом (максимум с порошком железа)), то Кр. = 1/[O2]^3;
2) прямая р-ия ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ (∆H обр-ия Fe2O3 = -822.2 кДж/моль), протекает с УМЕНЬШЕНИЕМ объема - из 3 объемов O2 обр-ся 0 объемов какого-либо газа/смеси газов;
3) в соот-ии с 1) и 2): а) при повышении температуры равновесие сместится ВЛЕВО;
б) при увеличении давления равновесие сместится ВПРАВО и в) при уменьшении конц-ии O2 равновесие сместится ВЛЕВО, при увеличении конц-ии O2 равновесие сместится ВПРАВО, на скорость только прямой р-ии окажет влияние степень измельченности железа - прямая зависимость (см. 1)).
3 / S(-2) -2e --> S(0) / процесс окисления, восстановитель
2 / Cr(+6) +3e --> Cr(+3) / процесс восстановления, окислитель
б) 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
5 / 2I(-) -2e --> I2(0) / процесс окисления, восстановитель
2 / Mn(+7) +5e --> Mn(+2) / процесс восстановления, окислитель
в) 6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
6 / Fe(+2) -e --> Fe(+3) / процесс окисления, восстановитель
1 / Cr2(+6) +6e --> Cr2(+3) / процесс восстановления, окислитель
г) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
5 / N(+3) -2e--> N(+5) / процесс окисления, восстановитель
2 / Mn(+7) +5e --> Mn(+2) / процесс восстановления, окислитель