Unnam
Вариант 2.
1. Углеводород ряда алкенов имеет относительную плотность по кислороду 1,448. Определите
молекулярную формулу алкена. Расскажите об особенностях строения его молекулы.
2. Какие виды изомерии характерны для алкенов? Приведите по одному примеру каждого вида
для вещества формула которого C4H8.
3. Запишите уравнения химических реакций:
1) хлорирование пропена
Гидратация бутена- 1
Гидробромирование пропена
Горение этена
Бромирование пентена-2
6) окисление пропена водным раствором перманганата калия
Определите объем пропена(н.у.), который образуется при крекинге 1 г гептана
Осуществите превращения:
NaOH(спирт), t H2O,t, H3PO4 H2SO4(к), t
C2H5Br
X​

Дано: w(HCl) =36,5 %
p(HCl) = 1,19 г/мл
m(Fe) = 2,24 г
Найти: m(K₂Cr₂O₇); V(HCl)
Решение.
1) Получение хлора. (По условию соляная кислота - концентрированная)
               К₂Cr₂O₇ + 14HCl = 3Cl₂↑ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O
2Cr⁶⁺ + 6e = 2Cr³⁺    |  1       восстановление, Cr⁶⁺ окислитель
2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰          |  3      окисление, Сl⁻ восстановитель;
2) Реакция полученного хлора с железом.
               3Сl₂ + 2Fe = 2FeCl₃
Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻   |3        восстановление, Cl₂⁰ окислитель
Fe⁰ - 3e = Fe₃⁺    |2        окисление, Fe⁰ восстановитель
3) По уравнению реакции хлора с железом на 2 моля железа приходится 3 моля хлора.
Молярная масса M(Fe) = 56(г/моль) ; 2 моля железа = 2*56 = 112 (г)
Составим и решим пропорцию
112 г Fe 3 моля Cl₂
2,24 г Fe x молей Cl₂
х = 3*2,24/112 = 0,06 (моля)
4) По уравнению получения хлора на 1 моль дихромата приходится 3 моля хлора. Найдем массу дихромата калия.
Молярная масса М(K₂Cr₂O₇) = 2*39+2*52+7*16 = 294 (г/моль)
294 г дихромата 3 моля хлора
у г дихромата 0,06 моля хлора
у = 294*0,06/3 = 5,88 (г)
5) по уравнению получения хлора требуется 14 молей соляной кислоты на 3 моля хлора.
Молярная масса соляной к-ты M(HCl ) = 1+35,5 = 36,5 (г/моль)
14M(HCl) = 14*36,5 = 511 (г)
511 г соляной к-ты 3 моля Cl₂
z г соляной к-ты  0,06моля Cl₂
z = 511*0,06/3 =10,22 г  .Это масса (m(HCl)) "чистой" соляной кислоты.
6). Найдем массу и объем р-ра HCl
mр-ра = [m(HCl)/w(HCl)]*100% = (10,22/36,5)*100 = 28 (г)
V = mр=ра/p(HCl) = 28/1,19 ≈ 23,53 (мл)
ответ: 5,88 г K₂Cr₂O₇;   23,53 мл раствора HCl

Человек с незапамятных времен пользуется благами природы для удовлетворения своих потребностей, вырубывая леса, лесопосадки, добывая полезные ископаемые, тем самым нарушая экологическое равновесие в природе, загрязнение атмосферы. Дело в том, что и полезные ископаемые небесконечны и когда-то наступит предел, который приведет к энергетическому кризису. Поэтому в настоящее время ученые работают над топливом будущего - водорода, как наиболее экологически чистого вида топлива, так как при сгорании водорода образуется вода. Необходимо сделать использование водорода в быту безопасным, доступным, не дорогим. Его использование даст очень многое для решения экологических проблем. Вместо выхлопных газов, будут из выхлопных труб выделяться вода и кислород, т.е. атмосфера будет обогащаться кислородом и водяными парами, а не вредными газами. Вот исходя из всего сказанного можно сделать вывод, что водород является топливом будущего.