Упобуті розчин етанової кислоти з масовою часткою 9% застосовують як смаковий засіб і консервант. обчисліть, яку масу розчину з масовою часткою кислоти 85% треба взяти, щоб отримати оцет масою 8 кг.

1. CH3-C(CH3)2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 

Изомеры:

CH3-C(CH3)2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3  2,2,3,4,5 пентаметил гексан

CH3-C(CH3)2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3  2,2,3 триметил октан

CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2,2 диметил нонан

2.  CH3-CH(CH3)-C(C3H7)(CH3)-CH2-CH2-CH3

Изомеры:

CH3-CH(CH3)-C(CH3)(C3H7)-CH(CH3)-CH3   2,3,4 триметил - 3 пропил пентан

CH3-CH2-CH2-CH(C3H7)-CH2-CH2-CH2-CH3    4 пропил   октан

CH3-CH(С2H5)-C(C3H7)(CH3)-CH2-CH3  2 этил - 3 метил-3 пропил пентан 

3. CH3-CH(CH3)-C(C2H5)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 

Изомеры:

CH3-CH(CH3)-C(C2H5)2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3  2,4 диметил - 3,3 диэтил гептан

CH3-CH2-CH2-C(C2H5)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3  4,4 диметил нонан

CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2 метил, 3 этил декан

Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать воздействие извне, то равновесие сместится в таком направлении, чтоб это воздействие уменьшить.

1) При увеличении концентрации водяного пара равновесие будет смещаться вправо, в сторону продуктов реакции, чтоб восстановилась концентрация паров H₂O.

2) уменьшение концентрации углекислого газа будет смешать равновесие вправо, в сторону продуктов реакции для того, чтоб восстановить концентрацию CO₂

3) Реакция экзотермическая, т.е. энергия выделяется. При увеличении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической рекции, чтоб восстановить температуру, т.е. влево (в сторону исходных веществ).