Упробірку з розчином ферум 2 сульфату внесли гранулу цинку у пробірку з розчином цинк 2 сульфату опустили залізну пластинку в якому випадку відбувається реакція напишіть рівняння
4,64 г Х г Са(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 74 г 164 г МСа(OH)2=74 МCa(NO3)2=164 1) Сколько "чистого"Са(OH)2 вступит в реакцию (процентная концентрация указывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора) в 100 г раствора содержится 2 г "чистого"Са(OH)2 в 232 г раствора содержится Х г "чистого"Са(OH)2 Х=232*2/100=4,64 г 2) Сколько Ca(NO3)2 получится в результате реакции из 74 г Са(OH)2 получается 164 г Ca(NO3)2 из 4,64 г Са(OH)2 получится Х г Ca(NO3)2 Х=4,64*164/74=10,28 г - получится Ca(NO3)2
При электролизе водных растворов
а) К2СО3 сама соль не подвергается электролизу, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
а) Na2SO4 сама соль не подвергается электролизу, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
CaCl2 электролиз водного раствора будет протекать аналогично электролизу водного раствора NaCl
СаСl2 + 2 H2O электролиз Н2↑ + Сl2↑ + Ca(OH)2
в) электролиз водного раствора Ва(NO3)2 будет протекать аналогично электролизу водного раствора сульфата натрия:
сама соль подвергаться электролизу не будет, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
Электролиз водного раствора нитрата свинца будет протекать иначе. На катоде будет происходить восстановление ионов Pb(2+)
а на аноде будут окисляться гидроксид-ионы:
на катоде: 2Pb(2+) +4е = 2Pb(0)↓
на аноде 4ОН(-) - 4е = О2(0)↑ + Н2О
Суммарное уравнение электролиза
2Pb(NO3)2 + 2Н2О электролиз 2Pb + O2 + 4HNO3
на катоде выделяется свинец, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота
Са(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
74 г 164 г
МСа(OH)2=74
МCa(NO3)2=164
1) Сколько "чистого"Са(OH)2 вступит в реакцию (процентная концентрация указывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора)
в 100 г раствора содержится 2 г "чистого"Са(OH)2
в 232 г раствора содержится Х г "чистого"Са(OH)2
Х=232*2/100=4,64 г
2) Сколько Ca(NO3)2 получится в результате реакции
из 74 г Са(OH)2 получается 164 г Ca(NO3)2
из 4,64 г Са(OH)2 получится Х г Ca(NO3)2
Х=4,64*164/74=10,28 г - получится Ca(NO3)2