Уравнения реакций а) взаимодействие глицерина с натрием б) восстановление муравьиного альдегида в) взаимодействие муравьиной кислоты с гидроксидом кальция

Объяснение:

Дано:

AIxOy

ω (AI в AIxOy) = 55,08%

Найти:  (AIxOy) - ?

1) Всего два элемента, значит массу оксида примем за 100г.

  m (AIxOy) = 100 г;

2) Определим массу алюминия:

 m(AI ) = ω% ( AI)  × m (AIxOy) ÷ 100% = 55,08% × 100÷ 100% =55,08г.;

3) Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 55,08г.:

M(AI)=27г./моль

n(AI ) = m(AI ) ÷ M(AI ) =55,08г.÷27г./моль = 2 моль;

4) Определим массу кислорода в оксиде:

m(O)=m (AIxOy)- m(AI )= 100 г-

55,08г.=44,92г.

5) Опреднлим число атомов кислорода  в оксиде:

n(O)=44,92г.÷16г.=2,8 округлим 3 атома

6) ответ: Формула вещества AI₂O₃ оксид алюминия.

Оксид алюминия бинарное соединение алюминия и кислорода.

Получение оксида алюминия:

4AI+3O₂=2AI₂O₃ Оксид алюминия это пленка, которая покрывает алюминий на воздухе.

Fe₂O₃+2AI=AI₂O₃+2Fe

3Cu₂O+2AI=AI₂O₃+6Cu

2AI(OH)₃+t°C=AI₂O₃+3H₂O

В природе Оксид алюминия  распространён, как основная составляющая часть глинозёма

Свойства оксида алюминия:

 Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид, но практически не растворим в кислотах.

AI₂O₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂O

Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.

AI₂O₃+2NaOH(расплав)=2NaAIO₂+H₂O

AI₂O₃+Na₂O=2NaAIO₂

AI₂O₃+Na₂CO₃=2NaAIO₂+CO₂ [при сплавлении вытесняет оксид углерода(IV)].

Объяснение:

  10 г                               Х г, Х моль  Х г,Х моль

NaOH      +      HCl    =     NaCl    +    H2O

n=1 моль                        n=1 моль       n = 1 моль

М = 40 г/моль           М =58,5 г/моль  М = 18 г/моль

m=40 г                       m=58,5 г             m=18 г

10 г  NaOH   -    Х г   NaCl

40 г  NaOH  -   58,5 г  NaCl

m(NaCl) = 10 * 58,5 /40 = 14,6 г

n(NaCl) = m/ M = 14,6 / 58,5 =0,25 моль

10  г  NaOH   -   Х г  Н2О

40 г   NaOH  -  18 г  Н2О

m(H2O) = 10 * 18 / 40 = 4,5 г

n(H2O) = m/ M = 4,5 / 18 = 0,25 моль