Урок 9_39. Обобщение знаний по теме «Неметаллы» Выполните тестовые задания: Наиболее выраженные неметаллические свойства проявляет: сера б) кислород
b) селен
г) теллур
Одинаковую степень окисления сера проявляет в соединениях:
SO, и H,S
б) H,SO, и CaSO,
в) H,S и H,SO,
r) SO, и K,SO,
Сернистая кислота реагирует с:
б) BaSO,
b) Ca(OH).
r) NaCl
Аммиак вступает в реакцию с: HCI
6)
b) Na,SO
r) Ca(OH),
Разбавленная азотная кислота реагирует с: NaCl
6) Sio,
b)
r) 0,
Углерод реагирует с: NaOH
6)
b) HCI
r) NaCl
Оксид кремния не реагирует с: кислородом карбонатом калия
б) оксидом бария г) гидроксидом натрия
В реакцию с раствором угольной кислоты вступает: б) H,SO, в) Na,SO,
r) K,O
При взаимодействии карбоната магния с азотной кислотой образуются: гидроксид магния, оксид азота (IV), оксид углерода (II) нитрат магния, оксид углерода (II) и водород нитрат магния, углекислый газ и вода оксид магния, углекислый газ и азот При диссоциации карбоната калия образуются частицы: К и СО, б) К и СО, в) К.О и СО,
r) К и со,
Установите соответствие между:
исходными веществами продуктами реакции SO, + Ba(OH), H,SO, + BaO ) K,SO + Ba(OH),
1) BaSO, + H,O
2) BaSO, + H,O
3) BaSO, + H,
4) BaSO, + 2КОН
5) BaS + SO, + кон
a) б)
b)
схемой превращения реагирующими веществами Na,CO, CO, CaCO, X CaSiO, ) CO, CaCO,
1) X-0,; Y-Ca(OH),
2) X - H,O; - CaSiO,
3) X- HNO, ; - H,O
4) X-CO,; Y-SiO,
5) x-hci; y-
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакц соответствующее схеме превращений. Определите окислитель
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.