Уровень А.
Расставьте коэффициенты. Составьте полное ионное и краткое ионное уравнение тех реакций, которые практически осуществимы.
а) H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2O;
б) AlCI3 + NaOH → Al(OH)3+NаCI;
в) MgCl2 + NaNO3 → Mg(NO3)2 + NaCl
Уровень В.
Допишите практически осуществимые реакции. Расставьте коэффициенты. Составьте их полное ионное и краткое ионное уравнение. Укажите признак протекания реакции до конца.
а) FeI2 + К3PO4 → … ; б) HNO3 + ZnSO4 → … ;
в) Na2SiO3 + HCL → … ; г) Pb(NO3)2 + K2S → … .
Уровень С.
Составьте практически осуществимые реакции между веществами:
а) Оксид железа (III) и соляная кислота;
б) Сульфит натрия и серная кислота;
в) Нитрат кальция и хлорид алюминия;
г) оксид алюминия и азотная кислота.
Расставьте коэффициенты. Составьте их полное ионное и краткое ионное уравнение. Укажите признак протекания реакции до конца.
Доп. Задание
В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe3+, Fe2+, Ni2+ и анионы Cl-, SO42-. Как с реакций ионного обмена можно очистить эти стоки? Запишите краткие ионные уравнения.
В реакцию с цинком вступило 2 л соляной кислоты, вычислить объём водорода , который при этом выделился.
2 л Х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n = 2 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 22,4 л
2л HCl - Х л Н2
44,8 л HCl - 22,4 л Н2
V(H2) = 2 * 22,4 / 44,8 = 1 л
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г
m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г
ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210