Урозчин, що містить 10.35 г йонів деякого металу, занурили цинкову пластинку масою 50г. після повного вилілення металу на пластинці її маса збільшилась на 14.2％. визнечте метал.
2Ba+O2=2BaO BaO+H2O=Ba(OH)2 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCl(осадок) Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3 3BaSO4+2H3PO4=Ba3(PO4)2(осадок)+3H2SO4 далее реакция проходит в две стадии, так как с H2S реакция не пройдёт(не будет ни осадка, ни газа, ни слабого электролита - ничего, что могло бы говорить о необоротной реакции). Тогда сперва нужно разложить ортофосфат бария. Ba3(PO4)2=3Ba+2PO4 Ba+H2S=BaS+H2 BaS=Ba+S S+О2=SO2 снова реакция в две стадии: 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCl(осадок)
Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3
3BaSO4+2H3PO4=Ba3(PO4)2(осадок)+3H2SO4
далее реакция проходит в две стадии, так как с H2S реакция не пройдёт(не будет ни осадка, ни газа, ни слабого электролита - ничего, что могло бы говорить о необоротной реакции). Тогда сперва нужно разложить ортофосфат бария.
Ba3(PO4)2=3Ba+2PO4
Ba+H2S=BaS+H2
BaS=Ba+S
S+О2=SO2
снова реакция в две стадии:
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
ZnSO4 + 2 Na -> Na2SO4 + Zn
n=1 моль n=1 моль
М = 161 г/моль М = 65 г/моль
m=161 г m=65 г
20 г ZnSO4 - Х г Zn
161 г ZnSO4 - 65 г Zn
m(Zn) = 20 * 65 / 161 = 8,07 г
2) Mr(FeSO4) = 56 + 32 + 16*4 = 152
W(Fe) = Ar(Fe) * n / Mr(FeSO4) *100% = 56 *1 / 152 *100% =37%
W(S) = Ar(S) * n / Mr(FeSO4) *100% = 32 *1 / 152 *100% = 21%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeSO4) *100% = 16*4 / 152 *100% = 42%
Mr(FeCl3) = 56 + 35*3 = 161
W(Fe) = Ar(Fe) * n / Mr(FeCl3) *100% = 56 * 1 / 161 *100% =35%
W(Cl) = Ar(Cl) * n / Mr(FeCl3) *100% = 35*3 / 161 *100% = 65%
Больше железа в FeSO4