Решение №1 (простое) Из закона сохранения массы веществ: массы веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в ходе реакции, следовательно: m(O₂) = 21,7 - 20,1 = 1,6 г
Решение №2 (классическое)
2HgO t°> 2Hg + O₂
1) Определим, весь ли оксид ртути подвергся разложению M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль М(Hg) = 201 г/моль m(HgO) = (20,1 * 217 * 2) : (201 * 2) = 21,7 г Оксид ртути подвергся разложению полностью
Из закона сохранения массы веществ: массы веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в ходе реакции, следовательно:
m(O₂) = 21,7 - 20,1 = 1,6 г
Решение №2 (классическое)
2HgO t°> 2Hg + O₂
1) Определим, весь ли оксид ртути подвергся разложению
M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль
М(Hg) = 201 г/моль
m(HgO) = (20,1 * 217 * 2) : (201 * 2) = 21,7 г
Оксид ртути подвергся разложению полностью
2) Определим массу выделившегося кислорода
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
m(O₂) = (21,7 * 32 * 1) : (217 * 2) = 1,6 г
2NaNO2 + O2 = 2NaNO3
Рассчитаем количество вещества кислорода:
= V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
Из условия задачи: весь кислород пошел на окисление - кислород в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты проводим относительно его количества вещества:
По уравнению реакции:
(NaNO3) = 2n(O2) = 0,5 моль
Рассчитаем массу нитрата:
m = n*M = 0,5 моль*85 г/моль = 42,5 грамма
Рассчитаем массу полученного раствора:
m(получ. р-ра) = (исх. р-ра) + m(O2)
m(O2) = n*M= 0,25 моль*32 г/моль = 8 грамм
m(р-ра) = 192г + 8г = 200г
Рассчитаем массовую долю:
ω(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра) *100% = 42,5г/200г *100% = 21,35
ответ: ...