Электроны располагаются вне ядра на различных уровнях, а на каждом уровне есть определенные орбитали.
Орбиталь – пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно расположение электрона.
Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.
Чтобы понять, как образуются неспаренные электроны, нужно научиться изображать электронно-графическое строение атома. Электроны стремятся занять сначала сободные орбитали, а кому не хватает свободной орбитали, он подселяется к электрону первой орбитали.
Например,
1) Калий:
порядковый номер - № 19 ,
Заряд ядра атома калия Z=+19 Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.
Изобразим модели строение атома калия:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4 уровень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
У калия легко определить неспареный электрон, так как он на последнем уровне всего один.
2) Азот
порядковый номер - № 7 ,
Заряд ядра атома калия Z=+7 Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электронов.
Изобразим модели строение атома азота:
а). Модель атома азота при дуг:
₊₇N)₂)₅
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₇N 1s²2s²2p³
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑↑↑
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₇N
У азота на p-орбитали 3 электрона, орбиталей тоже 3 вот электроны и расположились каждый на отдельной орбитали и получилось3 неспаренных электрона.
3) Хлор
порядковый номер - № 17 ,
Заряд ядра атома калия Z=+17 Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.
Изобразим модели строение атома хлора:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈ )₇
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
в).Электронно-графическая модель атома:
d - - - - -
p ⇅ ⇅ ↑
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI
У хлора один неспаренный электрон.
Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:
г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:
spd ↑↑ ↑↑↑↑↑
3уровень
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI*
Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII) CI₂⁺⁷O₇⁻²
Объяснение:
Электроны располагаются вне ядра на различных уровнях, а на каждом уровне есть определенные орбитали.
Орбиталь – пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно расположение электрона.
Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, а если два – то это спаренные электроны.
Чтобы понять, как образуются неспаренные электроны, нужно научиться изображать электронно-графическое строение атома. Электроны стремятся занять сначала сободные орбитали, а кому не хватает свободной орбитали, он подселяется к электрону первой орбитали.
Например,
1) Калий:
порядковый номер - № 19 ,
Заряд ядра атома калия Z=+19 Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.
Изобразим модели строение атома калия:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4 уровень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
У калия легко определить неспареный электрон, так как он на последнем уровне всего один.
2) Азот
порядковый номер - № 7 ,
Заряд ядра атома калия Z=+7 Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электронов.
Изобразим модели строение атома азота:
а). Модель атома азота при дуг:
₊₇N)₂)₅
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₇N 1s²2s²2p³
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑↑↑
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₇N
У азота на p-орбитали 3 электрона, орбиталей тоже 3 вот электроны и расположились каждый на отдельной орбитали и получилось3 неспаренных электрона.
3) Хлор
порядковый номер - № 17 ,
Заряд ядра атома калия Z=+17 Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.
Изобразим модели строение атома хлора:
а). Модель атома калия при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈ )₇
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
в).Электронно-графическая модель атома:
d - - - - -
p ⇅ ⇅ ↑
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI
У хлора один неспаренный электрон.
Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:
г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:
spd ↑↑ ↑↑↑↑↑
3уровень
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI*
Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII) CI₂⁺⁷O₇⁻²
а) Дано:
n(HCl)= 12 моль
Знайти:
n(MgCl2)-?
Розв'язання:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Нехай n(MgCl2)- х, тоді х= 12/2 = 6 моль
Відповідь: n(MgCl2)= 6 моль
б) Дано:
n(Mg)= 10 моль
Знайти:
m(H2)-?
Розв'язання:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Нехай n(H2)- x, тоді х= 10 моль
m(H2)= n*M
M(H2)= 2 г/моль
m(H2)= 10*2= 20 г
Відповідь: m(H2)= 20 г
в) Дано:
m(HCl)= 73 г
Знайти:
V(H2)-?
Розв'язання:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(HCl)= m/M
M(HCl)= 1 + 35= 36 г/моль
n(HCl)= 73/36 = 2.03 моль
Нехай n(H2)- x, тоді х= 2,03/2= 1.015 моль
V(H2)= n*Vm= 1.015*22.4= 22.7 л
Відповідь: V(H2)= 22.7 л