Установіть відповідність між лівою і правою частинами повного молекулярного рівняння реакції. нужно.
(! -стрелка вниз; ¡стрелка вверх)

a) 2na(+)+ 2oh(-)+cu(2+)+so4(2-)
б) 2h(+)+2no3(-)+cu(oh)2!
b) 2na(+)+ co3(2-)+2h(+)+so4(2-)
г) caco3+2h(+)+2no3(-)

1-ca(2+)+no3(-)+h2co3
2-cu(2+)+2no3(-)+2h2o
3-cu(oh)2! +2na(+)+so4(2-)
4-ca(2+)+2no3(-)+co2¡+h2o
5-co2+h2o+2na(+)+so4(2-)

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.