Хлорид-ионы можно определить по выпадению осадка белого цвета творожистого при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида любого металла 2AgNO3+MgCl2=2AgCl+ Mg(NO3)2 2Ag(+) +2NO3(-)+ Mg(+2) +2Cl(-)=2AgCl +Mg(+2)+ 2 NO3(-1) сокращаются те ионы,которые не участвуют в образовании осадка,они зачеркиваются линиями набок справа налево сокращенное ионное уравнение 2 Ag(+)+ 2 Cl(-)=2AgCl 2. Сульфат-ион определяется по выпадению осадка при добавлении хлорида бария.Осадок мелкокристаллический белого цвета) ВaCl2+ K2SO4=BaSO4+2KCl в ионном виде Ba(+2)+2Cl(-)+ 2K(+)+ SO4(-2)=BaSO4+2K(+)+ 2 Cl(-) cокращаем ионы которые не участвовали в реакции,не входят в состав сульфата бария и получаем сокращенное ионное уравнение Вa(2+)+ SO4(-2)= BaSO4 Признаки реакций-выпадение осадков- первый творожистый белого цвета,второй белого цвета мелкокристаллический Что касается определения катионов-они определяются по окрашиванию пламени: ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет,а калия в фиолетовый. Можно попробовать в домашних условиях брызнуть раствор поваренной соли на пламя газовой горелки из пульверизатора или рукой,но так,чтобы горелка не залилась раствором.
n(C)=1 (г) /12 (г/моль) =0,0833 моль
Т.к. на 2 моль С приходится 1 моль O₂,то на 0.0833 моль нужно 0,04167 моль.
m(O₂)=0,04167 (моль) * 32 (г/моль) = 1.33 г.
V(O₂)=0,04167 (моль) * 22.4 (моль/дм³) = 0.933 дм³.
ответ:m(O₂)=1.33 г;V(O₂)=0.933 дм³.
2)2СO+О₂=2СО₂
n(CO)=1 (г) / 28 (г/моль) =0,0357 моль
Т.к. на 2 моль СO приходится 1 моль O₂,то на 0.0357моль нужно 0,01786 моль.
m(O₂)=0,01786 (моль) * 32 (г/моль) = 0,5714 г.
V(O₂)=0,01786 (моль) * 22.4 (моль/дм³) = 0.4 дм³.
ответ:m(O₂)=0,5714 г;V(O₂)=0.4 дм³.
3)CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂
n(CH4)=1 (г) /16 (г/моль) =0,0625 моль
Т.к. на 1 моль СH₄ приходится 2 моль O₂,то на 0,0625 моль нужно 0,125 моль.
m(O₂)=0,125 (моль) * 32 (г/моль) = 4 г.
V(O₂)=0,04167 (моль) * 22.4 (моль/дм³) = 2.8 дм³.
ответ:m(O₂)=4 г;V(O₂)=2.8 дм³.
2AgNO3+MgCl2=2AgCl+ Mg(NO3)2
2Ag(+) +2NO3(-)+ Mg(+2) +2Cl(-)=2AgCl +Mg(+2)+ 2 NO3(-1)
сокращаются те ионы,которые не участвуют в образовании осадка,они зачеркиваются линиями набок справа налево
сокращенное ионное уравнение
2 Ag(+)+ 2 Cl(-)=2AgCl
2. Сульфат-ион определяется по выпадению осадка при добавлении хлорида бария.Осадок мелкокристаллический белого цвета)
ВaCl2+ K2SO4=BaSO4+2KCl
в ионном виде
Ba(+2)+2Cl(-)+ 2K(+)+ SO4(-2)=BaSO4+2K(+)+ 2 Cl(-)
cокращаем ионы которые не участвовали в реакции,не входят в состав сульфата бария
и получаем сокращенное ионное уравнение
Вa(2+)+ SO4(-2)= BaSO4
Признаки реакций-выпадение осадков- первый творожистый белого цвета,второй белого цвета мелкокристаллический
Что касается определения катионов-они определяются по окрашиванию пламени:
ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет,а калия в фиолетовый.
Можно попробовать в домашних условиях брызнуть раствор поваренной соли на пламя газовой горелки из пульверизатора или рукой,но так,чтобы горелка не залилась раствором.