1) w(H) = 2 % w(S) = 32.7 % w(O) = 65.3 % Будем пользоваться формулой для массовой доли элементов: w(элемента) = m(элемента) * 100 / m(в-ва) Примем массу неизвестного вещества за 100 относительных единиц массы: m(в-ва) = 100 относительных единиц массы (о.е.м далее). Тогда массы элементов будут: m(элемента) = w(элемента) * m(в-ва) / 100 m(H) = 2 * 100 / 100 = 2 о.е.м. m(S) = 32.7 * 100 / 100 = 32,7 о.е.м. m(O) = 65.3 * 100 / 100 = 65.3 о.е.м Число атомов элементов, соответствующих найденным массам, можно найти как: N(H) = m(H) / Ar(H) = 2 / 1 = 2 N(S) = m(S) / Ar(S) = 32.7 / 32 = 1.02 N(O) = m(O) / Ar(O) = 65.3 / 16 = 4.08 Округляем полученные значения до наименьших целых чисел. Получаем: N(H) : N(S) : N(O) = 2 : 1 : 4 Таким образом, формула соединения H2SO4
2) В промышленности кислород получают из воздуха: воздух глубоко охлаждают и обращают его в жидкое состояние. При нормальном атмосферном давлении нужны температуры от -191,8° С до -193,7° С. Далее разделение жидкости на кислород и азот осуществляется путем использования разности температур их кипения. В лабораториях небольшие количества кислорода можно получать путем нагревания перманганата калия KMnO4: 2KMNO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Также О2 можно получить разложением, например, оксида ртути (2) при 100 градусах: 2HgO = 2Hg + O2 Используют также реакцию разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца (4): 2H2O = 2H2O + O2
w(S) = 32.7 %
w(O) = 65.3 %
Будем пользоваться формулой для массовой доли элементов:
w(элемента) = m(элемента) * 100 / m(в-ва)
Примем массу неизвестного вещества за 100 относительных единиц массы:
m(в-ва) = 100 относительных единиц массы (о.е.м далее).
Тогда массы элементов будут:
m(элемента) = w(элемента) * m(в-ва) / 100
m(H) = 2 * 100 / 100 = 2 о.е.м.
m(S) = 32.7 * 100 / 100 = 32,7 о.е.м.
m(O) = 65.3 * 100 / 100 = 65.3 о.е.м
Число атомов элементов, соответствующих найденным массам, можно найти как:
N(H) = m(H) / Ar(H) = 2 / 1 = 2
N(S) = m(S) / Ar(S) = 32.7 / 32 = 1.02
N(O) = m(O) / Ar(O) = 65.3 / 16 = 4.08
Округляем полученные значения до наименьших целых чисел. Получаем:
N(H) : N(S) : N(O) = 2 : 1 : 4
Таким образом, формула соединения H2SO4
2) В промышленности кислород получают из воздуха: воздух глубоко охлаждают и обращают его в жидкое состояние. При нормальном атмосферном давлении нужны температуры от -191,8° С до -193,7° С. Далее разделение жидкости на кислород и азот осуществляется путем использования разности температур их кипения.
В лабораториях небольшие количества кислорода можно получать путем нагревания перманганата калия KMnO4:
2KMNO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Также О2 можно получить разложением, например, оксида ртути (2) при 100 градусах:
2HgO = 2Hg + O2
Используют также реакцию разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца (4):
2H2O = 2H2O + O2
1. Найдем массу хлорида меди в растворе, зная w(CuCl2) и массу раствора:
w(CuCl2) = m(CuCl2)*100 / m(p-pa), отсюда
m(CuCl2) = w(CuCl2)*m(p-pa) / 100 = 10 * 27 / 100 = 2.7 г
2. Находим количество хлорида меди, зная его массу и молярную массу:
n(CuCl2) = m / M = 2.7 / 134 = 0.02 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CuCl2) / n(CuS) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CuS) = 0.02 моль
4. Зная количество CuS и его молярную массу, находим массу:
m(CuS) = n * M = 0.02 * 96 = 1.92 г