Установите молекулярную формулу азотсодержащего органического вещества, на сжигание которого затрачено 7,2 г кислорода; при этом получено 4,5 г н2о и 5,6 дм3 газовой смеси, объем которой при пропускании через избыток щелочи сократился до 1,12 дм3.

Найдем масса углерода,водорода и азота в данном веществе
Количества вещества воды  4,5/18=0,25моль
масса водорода   0,25*2=0,5г
Из условие задачи видно,что из 5,6 литров газа 1,12л азот,остальные (5,6-1,12=4,48л )углекислый газ
масса азота (1,12/22,4)*28=1,4г
количества вещества углекислого газа 4,48/22,4=0,2 моль
масса углерода в нем    12*0,2=2,4г
Теперь надо проверит ,если в составе этого вещества кислород
количества вещества кислорода,которая потребовалось для горении 7,2/32=0,225 моль молекулярный кислород= 0,45 моль атома кислорода
количества вещества кислорода в воде  0,25 моль атома
количества вещества кислорода в углекислом газе  0,2*2= 0,4моль атома.
всего 0,4+0,25=0,65 моль атомов,а это больше чем 0,45 ,значить вещества содержит 0,65-0,45=0,2 моль атома кислорода ,его масса 0,2*16=3,2 г
Пусть формула вещества будет как СxHyNzOt
x:y:z:t=(2,4/12):(0,5/1):(1,4/14):(3,2/16)=0,2:0,5:0,1:0,2=2:5:1:2
Формула данного вещества C2H5NO2 нитроэтан