Установите соответствие между формулой соли и средой её водного

раствора:

Формула соли

Среда раствора

А) HCOOK 1) нейтральная

Б) KMnO4 2) щелочная

В) MnCI2 3) кислая

Г) Na2SO4

Установите соответствие между формулой органического вещества и

классом (группой) соединений, к которому (-ой) оно принадлежит:

Формула вещества

Класс (группа) соединений

А) C6H5OH 1) одноатомные спирты

Б) C6H12O6 2) многоатомные спирты

В) C3H5(OH)3 3) углеводы

Г) C2H5OH 4) фенолы

5) карбоновые кислоты

6) сложные эфиры

19 Метаналь может реагировать с

1) HBr; 4) C6H5CH3;

2) аммиачный раствор оксида серебра (I); 5) Na;

3) О2 6) H2.

20.Установите соответствие между формулой вещества и его названием:

Реагирующие вещества Продукты взаимодействия

А) CH3CH2COH 1) пропаналь;

Б) CI – CH2 - COOH 2) 2-метилпропен-1;

В) C6H5 – NH2 3) хлоруксусная кислота;

Г) CH3 – CH – CH3 4) анилин;

|
CH3(под CH)
5) 2-метилпропан;

Классич. менделеевская формулировка периодич. закона (П. з.) гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". Физ. обоснование П. з. получил благодаря разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913). В результате появилась совр. формулировка П. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. В рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов. Особенность П.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. Наглядное отражение П.з.-периодич. система хим. элементов. Периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов. П. з. универсален для Вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. Однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. Напр., на Земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом выявлению самого св-ва периодичности.

1. Прямой синтез: N₂ + 3H₂ = 2 NH₃ (при высоких температурах и давлении и с использованием катализатора 

2. Нейтрализация аммиака серной кислотой: 2 NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

3. Непосредственно из солей аммония получить пентаоксид диазота (N₂O₅) не получится. Придется сначала получить аммиак, вытесняя аммоний щелочью при нагревании. А потом его окислить до 
азотной кислоты (через окисление до оксида азота и диоксида азота). Затем выделить пентаоксид диазота из кислоты с пентаоксида фосфора:

а) (NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH = 2 NH₃ + Na₂SO₄ + 2 H₂O.
4 NH₃ + 5O₂ = 4 NO + 6 H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂,
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃.
2 HNO₃ +P₂O₅ = 2 HPO₃ + N₂O₅

б) Можно окислить диоксид азота озоном до пентаоскида диазота:
2NO₂ + O₃ = N₂O₅ + O₂

4. N₂O₅ - кислотный оксид и реагирует с основаниями:
  N₂O₅ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + H₂O