Установите соответствие между названием вешества и реагентами, с каждым из которых может взаимодействовать это вещество
1. Алюминий
2. Оксид меди (||)
3. Серная кислота
А. Fe2O3, BaCl2
Б. Mgl2, O2
В. KOH, HCl
Г. CO, H2
В каких рядах все вещества являются неэлектролитами?
1. Раствор спирта, бензин, раствор крахмала
2. Раствор серной кислоты, дистиллированная вода, водопроводная вода
3. Нашатырный спирт, этиловый спирт, сода
4. Раствор сероводорода, раствор поваренной соли, раствор питьевой соды
5. Водный раствор кислорода, оксид меди, угарный газ
В каких рядах каждое из веществ относится к сильным электролитам?
1. Хлорид магния, гидроксид калия, серная кислота
2. Сернистая кислота, азотная кислота, нитрат аммония
3. Сульфат железа, хлороводородная кислота, гидроксид бария
4. Нитрат алюминия, азотистая кислота, гидроксид лития
5. Сероводородная кислота, нитрат цинка, сульфат меди
При полной диссоциации каких двух веществ образуются только катионы металлов и анионы кислотного остатка
1. Нашатырный спирт
2. Гидроксид калия
3. Нитрат цезия
4. Бромид цинка
5. Азотистая кислота
Вода́ (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение с химической формулой H2O: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеющую цвета (при малой толщине слоя), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях)[7][8].
Вода
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).
Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь