В реакцию с гидроксидом натрия вступят только амфотерные оксиды - BeO и ZnO 2 моль х BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] 1 моль 2 моль По уравнению реакции 1 моль оксида бериллия вступит в реакцию с 2 моль NaOH, отсюда 2 моль оксида провзаимодействуют с 4 моль NaOH n(NaOH)₁ = 4 моль 2 моль х ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)2] 1 моль 2 моль Как и в первом уравнении количество затраченного NaOH будет в 2 раза больше, чем количество оксида цинка, т.е. 4 моль n(NaOH)₂ = 4 моль n(NaOH)общ = 4+4 = 8 моль М(NaOH) = 40 г/моль m(NaOH) = M*n = 40*8 = 320 г
Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:
2 моль х
BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4]
1 моль 2 моль
По уравнению реакции 1 моль оксида бериллия вступит в реакцию с 2 моль NaOH, отсюда 2 моль оксида провзаимодействуют с 4 моль NaOH
n(NaOH)₁ = 4 моль
2 моль х
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)2]
1 моль 2 моль
Как и в первом уравнении количество затраченного NaOH будет в 2 раза больше, чем количество оксида цинка, т.е. 4 моль
n(NaOH)₂ = 4 моль
n(NaOH)общ = 4+4 = 8 моль
М(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = M*n = 40*8 = 320 г
Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -271 кДж | × 3
2) 3As₂O₃ + 2О₃ → 3As₂O₅ ΔH₂⁰ = -1096 кДж | × (-1)
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Следовательно:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -813 кДж
2) 3As₂O₅ → 3As₂O₃ + 2О₃ ΔH₂⁰ = 1096 кДж
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Получаем:
ΔH₃⁰ = ΔH₁⁰ + ΔH₂⁰ = -813 кДж + 1096 кДж = 283 кДж
ответ: ΔH₃⁰ = 283 кДж
Решено от :