Хлорид бария BaCl₂ при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Объяснение:
Необходимо отметить формулу вещества, которое при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Оксид бария BaO не диссоциирует в воде, при растворении его в воде идет химическая реакция между оксидом бария и водой с образованием гидроксида бария.
Смотрим в таблицу растворимости:
сульфат бария BaSO₄ и карбонат бария BaCO₃ не растворимы в воде, значит не диссоциируют на ионы;
хлорид бария BaCl₂ растворим в воде, диссоциирует на ионы:
По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него Пример (структура Льюиса) NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары F I F-N-F I F Неспаренных электронов нет. Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Хлорид бария BaCl₂ при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Объяснение:
Необходимо отметить формулу вещества, которое при растворении в воде образует ионы Ba²⁺.
Оксид бария BaO не диссоциирует в воде, при растворении его в воде идет химическая реакция между оксидом бария и водой с образованием гидроксида бария.
Смотрим в таблицу растворимости:
сульфат бария BaSO₄ и карбонат бария BaCO₃ не растворимы в воде, значит не диссоциируют на ионы;
хлорид бария BaCl₂ растворим в воде, диссоциирует на ионы:
BaCl₂ ⇄ Ba²⁺ + 2Cl⁻.
Пример (структура Льюиса)
NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
F
I
F-N-F
I
F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Молекулярная геометрия:
I
-o- - Тетраэдр
I