Установите соответствие между солью и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.
СОЛЬ КОНЦЕНТРАЦИИ [H+] и [OH–]
1) FeI2 А) [H+] = [OH– ]
2) Na2S Б) [H+] > [OH– ]
3) CsCl В) [H+] < [OH– ]

          124г            284г
1)      4Р+5О2 = 2Р2О5 если    Х=5,68г 
           2,48г           Хг
2)  При растворение 5,68г оксида фосфора(v)  в 50г воды  образуется 55,68г раствор с массовой дольей Н3РО4 (7,84г) 
   142г                    196г
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4      Х= 5,68*196/142=(7,84г)
  5,68г                   Хг          
 3) в 60г  7,1% карбоната натрия находим её масса 
1007,1
60Х       Х= 60*7,1/100=4,26г
напишим реак. нейтрализации 
  196г             318           328г
2Н3РО4 + 3Na2СО3 = 2Nа3РО4 +3Н2О+ 3СО2  Х= 2,62г,,       У=4,39г соль 
      Хг                4,26г       Уг

масса общего раствора равно   55,68+60-1,76=113,92г
1,76г это масса выделяшееся газа СО2
находим массовую долю соля в полученном растворе
113,92100%
4,39гХ%       Х=3,85%

M(NaOH) = 400*0.2=80гр
m(AlCl3) = 243.33*0.3=73гр
m(р-ра)=400+243,33=643,33гр
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
M(NaOH) = 23+16+1=40гр/моль
M(AlCl3)=27+35.5*3=133.5гр/моль
n(NaOH)=80/40=2моль
n(AlCl3)=73/133.5=0.55моль
по уравнению реакции, NaOH должно быть в 3 раза больше AlCl3, то есть 1,65 моль. значит, он в избытке, а AlCl3 в недостатке, по нему и считаем.
n(NaCl) = 3*n(AlCl3)=3*0.55=1.65моль
M(NaCl)=23+35.5=58.5гр/моль
m(NaCl)=58,5*1,65=96,5гр
W(NaCl)=96.5/644.3=15%
больше солей в данном процессе не образуется