Установите соответствие между свойствами водорода и его применением 1 В 14,5 раз легче воздуха A для получения соляной кислоты
2 Н2+S Н2S B применяется в металлургии в качестве восстановителя при получении металлов
3 2Н2+О2 2Н2О C в нефтесинтезе при гидроочистке
4 МоO+Н2 Мо+Н2 О D в качестве экологически чистого вида топлива
E для заполнения воздушных зондов
Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
63,5 4*63 2*46 г/моль
40 9,27 y z г
2KOH + 2NO2=KNO2+KNO3+H2O
2*56,1 2*46 85,1 101,1 г/моль
Mr( Cu )=63.5
Mr( HNO3 )=1+14+16*3=63
Mr( NO2 )=14+2*16=46
Mr( KOH ) =39.1+16+1=56.1
Mr ( KNO2 ) =39.1+14+16*2=85.1
Mr( KNO3 ) =39.1+14+16*3=101.1
массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100
масса раствора по формле m(раствора)=p*V, где р-плотность, V - объем
масса раствора HNO3 = 1,4*200=280г
масса чистого HNO3=280*60/100=168г
т.к HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди:
63,5 2*46
6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г NO2 вступает во вторую реакцию
масса KOH=200*20/100=40г
т.к. KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2:
из 2*46 NO2 получим 85,1г KNO2 и 101,1г KNO3
9,27 y ' z '
y=9,27*85,1/2*46=8,57 г KNO2
z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г KNO3
найдем массу раствора после поглощения NO2:
200+9,27=209,27г
определим массовые доли нитрита и нитрата калия:
w( KNO2 )=8.57/209.27*100=4.09%
w( KNO3 )=10.19/209.27*100=4.87%
Ca(2+)+2NO3(-) + 2K(+)+2CO3(2-) > CaCO3 + 2K(+)+2NO3(-)
Ca(2+)+2CO3(2-) > CaCO3
b) 3Ag2SO4 + 2K3PO4 > 2Ag3PO4 + 3K2SO4
6Ag(+)+3SO4(2-) + 6K(+)+2PO4(2-) > 2Ag3PO4 + 6K(+)+3SO4(2-)
6Ag(+)+2PO4(2-) > 2Ag3PO4
3Ag(+)+PO4(2-) > Ag3PO4
c) 2HNO3 + Ba(OH)2 > Ba(NO3)2 +2 H2O
2H(+)+2NO3(-) + Ba(2+)+2OH(-)> Ba(2+)+2NO3(-) +2 H2O
2H(+)+2OH(-)> 2 H2O
H(+)+OH(-)> H2O
d) H2SO4 + Sr(OH)2 >SrSO4 +2 H2O
2H(+)+SO4(2-) + Sr(2+)+2OH(-) >SrSO4 + 2H2O