Установите соответствие:
Схема превращений :
А) Ca3(PO4)2 + C +SiO2 = P + CO + CaSiO3
Б) Cr2O3 +CO = Cr + CO2
В) Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2
Г) HNO2 = H2O + NO2 + O2
Изменение степени окисления восстановителя:
1) Э0 = Э+2
2) Э+2 = Э+4
3) Э0 = Э+4
4) Э+2 = Э0
Объяснение:
Вуглеводи поділяють на три групи: моносахариди, дисахариди і полісахариди.
До моносахаридів відносяться:
глюкоза — С6Н12О6
фруктоза — С6Н12О6
галактоза — С6Н12О6
рибоза — С5Н10О5
дезоксирибоза — С5Н10О4
Найважливіші дисахариди:
сахароза — глюкоза + фруктоза
лактоза — глюкоза + галактоза
мальтоза — глюкоза + глюкоза
Їх загальна формула — С12Н22О11
Молекули полісахаридів містять велику кількість залишків моносахаридів, найчастіше — глюкози, сполучених між собою.
Найпоширеніші полісахариди:
крохмаль
глікоген
целюлоза
Загальна формула перелічених полісахаридів — С6(Н10О5)n
Разница есть: Ка́лий — химический элемент с атомным номером 19 в периодической системе, обозначается символом K (лат. Kalium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щелочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.
Ка́льций — химический элемент с атомным номером 20 в периодической системе, обозначается символом Ca (лат. Calcium), мягкий щелочноземельный металл серебристо-серого цвета. Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь» , «мягкий камень» . Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из нее ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.
3. Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Ca и Mg (CaSO 4 , CaCl 2 , MgSO 4 , MgCl 2 ). Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия Na 3 PO 4 : 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 3Na 2 SO 4.