Установите структуру углевода, если при его окислении
азотной кислотой образуется труднорастворимая в воде оптически неактивная кислота C6H10O8. Известно, что углевод относится к ряду D-альдогексоз.

Дано:

n (H₂) = 5 моль.

Найти:

N (H₂) — ?

V (H₂) — ?

1. Число структурных единиц мы найдём по формуле:

‣ N = n · Nₐ; где: N - число частиц, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (частиц/моль).

N (H₂) = 5 моль · 6 · 10²³ частиц/моль = 30 · 10²³ (частиц).

2. Объём найдём по формуле:

‣ V = n · Vm; где: V - объём (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).

V (H₂) = 5 моль · 22,4 л/моль = 112 (л).

ответ: 30 · 10²³ частиц; 112 л.

Объяснение:

Основные формулы для решения задач

Величина и ее размерность Соотношение

Атомная масса элемента Х

(относительная)

1/12 ( C)

(X) (X) 12

a

a

m

m

Ar

1а.е.м.

1,66 10 г 1,66 10 кг;

12

( C)

1а.е.м. 24 27

12

m Ar

m

a

a

Порядковый номер элемента Z = N(е

–

)= N(р

+

)

Массовая доля элемента Э в

веществе Х, в долях единицы, в

%)

(Х)

(Э)

(Э)

m

m

;

(Х)

(Э)

; ω(Э)

(Х)

(Э)

ω(Э)

M

M n

Mr

Ar n

Количество вещества Х, моль

; ; 6,02 10 моль 23 -1

N

M

m

n

N

N

n A

A

Количество вещества газа

(Х), моль

;

Vm

V

n

Vm = 22,4 л/моль (н.у.)

н.у. – р = 101 325 Па, Т = 273 К

Молярная масса вещества Х,

г/моль, кг/моль

n

m

M

Масса вещества X, г, кг m(X) = n(X) M(X)

Молярный объем газа,

л/моль, м3

/моль

Vm = 22,4 л/моль при н.у.

Объем газа, м3

V = Vm n

Выход продукта

100%;

теор

пр

m

m 100%;

теор

пр

n

n

100%

теор

пр

V

V

Плотность вещества Х, г/л,

г/мл, кг/м3

Vm

М газа

газа

V

m ( )

; ( )

(Х)

(Х)

(Х)

Плотность газообразного

вещества Х по водороду

2

( )

( )

2

M X

D X Н

Плотность газообразного

вещества Х по воздуху

29

( )

( )

возд.

M X

D X

М(воздуха) = 29 г/моль

Вроде так не точно