Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с раствором: BaCl2. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствуюших реакций.

Объяснение:

Условие:

m(Me)= 1,7 г

V(H)= 2,122 л при н. у.

Решение

1. Закон эквивалентов (применительно к данной задачи)

m(Me) / Mэкв (Ме) = V(H) / Vэкв (H)

2.Находим Vэкв (H)

В 22,4 л Н2 находится при н. у. 2 моль атомов Н, т. к. эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержится 2 эквивалента водорода => Vэкв (Н) = 22,4 / 2 = 11,2 л; где 22,4 л/моль - Vm - молярный обьем газов (постоянная величина)

3. Из закона эквивалентов

находим массу эквивалента металла

Mэкв (Ме) = m(Me) * Vэкв (H) / V(H) = 1,7 * 11,2 / 2,122 = 8,97 г/эмоль

4. Определяем что за металл

Т. к. металл трехвалентный, то fэкв (Me) = 1/3 (формула фактора эквивалентности)

Мэкв = fэкв * М (Me) => M(Me) = Мэкв / fэкв = 8,97 / (1/3) = 26,91 ~ 27 по таблице Менделеева находим что это элемент АЛЮМИНИЙ ( Аl)

( в данном случае атомная масса алюминия это тоже самое что и его молярнаямасса, т. к. металл одноатомный)

1. Обчислюємо масу натрій карбонату в розчині масою 318 г.

m(Na2СO3)=m(розчину)•ω(Na2СO3)=318 г•0,2 =63,6 г.

2. Обчислюємо кількість речовини натрій карбонату масою 63,6 г за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.

Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•23+12+3•16=106,  

M(Na2CO3)=106 г/моль.

v(Na2CO3)=m(Na2CO3) : M(Na2CO3)=63,6 г : 106 г/моль=0,6 моль

3. Записуємо рівняння реакції: Na2СО3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O  

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.  

Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СО3 з утворенням 1 моль карбон (IV) оксиду СO2, кількості речовини однакові, тому  

v(CO2)=v(Na2СO3)= 0,6 моль.

4. Обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,6 моль за формулою V=v•VM, де VM - постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.

V(СO2)=v(СO2)•VM=0,6 моль•22,4 л/моль=13,44 л.

Відповідь: V(CO2)=13,44 л.