Все массовые доли из % перевел в сотые доли для простоты решения
Пусть для приготовления 50% раствора необходимо взять х г первого - 60% раствора и у г второго - 30% раствора
m1(p-pa) = x г
m2(p-pa) = y г
Масса полученного раствора
m(p-pa) = x + y = 240 г
Тогда масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в первом и втором растворе.
m1(H2SO4) = 0,6*m1(p-pa) = 0,6x
m2(H2SO4) = 0,3*m2(p-pa) = 0,3y
Масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе
m (H2SO4) = 0,5*m (p-pa) = 0,5*240 = 120 г
С другой стороны, масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе равна сумму масс чистого (растворенного) вещества H2SO4 в двух смешиваемых растворах.
m (H2SO4) = 0,6x + 0,3y = 120 г
Получили систему уравнений
x + y = 240
0,6x + 0,3y = 120 | : 0,3
Второе уравнение перепишем в виде
2х + у = 400
Получаем
m1(p-pa) = x = 160 г
m2(p-pa) = y = 80 г
Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать 160 г 60% раствора и 80 г 30% раствора.
Объемы первого и второго растворов.
V1(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 160/1,5 = 106,67 мл
V2(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 80/1,2 = 66,67 мл
Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь.
Ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные : Неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H₂, Cl₂, N₂, O₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов;
H₂ ,H:H, H-H; CI₂, CI:CI, CI-CI; N₂, N≡N;
Полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы.
Например, хлорид натрия NaCI, Na→CI, Na⁺CI⁻.
Фторид алюминия AIF₃, AI→
→
→ F, AI³⁺F₃⁻
Cu - связь металлическая, валентность в соединениях 1 и 2, степень окисления +1 и +2
F₂ - связь неполярная, валентность в соединениях 1, самый сильный электроотрицательный элемент, степень окисления -1. С КИСЛОРОДОМ ОБРАЗУЕТ НЕ ОКСИД А ФТОРИД КИСЛОТРОДА OF₂.
AI₂O₃ - связь ионная. В оксиде алюминия: валентность алюминия 3 и степень окисления +3, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
KBr - связь ионная. В бромиде калия: валентность калия 1 и степень окисления +1, валентность брома 1 и степень окисления -1.
SiO₂ - связь полярная ковалентная. В оксиде кремния: валентность кремния 4 и степень окисления +4, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
w1 = 0,6
ρ1 = 1,5 г/мл
w2 = 0,3
ρ2 = 1,2 г/мл
m(p-pa) = 240 г
w = 0,5
Все массовые доли из % перевел в сотые доли для простоты решения
Пусть для приготовления 50% раствора необходимо взять х г первого - 60% раствора и у г второго - 30% раствора
m1(p-pa) = x г
m2(p-pa) = y г
Масса полученного раствора
m(p-pa) = x + y = 240 г
Тогда масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в первом и втором растворе.
m1(H2SO4) = 0,6*m1(p-pa) = 0,6x
m2(H2SO4) = 0,3*m2(p-pa) = 0,3y
Масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе
m (H2SO4) = 0,5*m (p-pa) = 0,5*240 = 120 г
С другой стороны, масса чистого (растворенного) вещества H2SO4 в полученном растворе равна сумму масс чистого (растворенного) вещества H2SO4 в двух смешиваемых растворах.
m (H2SO4) = 0,6x + 0,3y = 120 г
Получили систему уравнений
x + y = 240
0,6x + 0,3y = 120 | : 0,3
Второе уравнение перепишем в виде
2х + у = 400
Получаем
m1(p-pa) = x = 160 г
m2(p-pa) = y = 80 г
Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать 160 г 60% раствора и 80 г 30% раствора.
Объемы первого и второго растворов.
V1(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 160/1,5 = 106,67 мл
V2(p-pa) = m1(p-pa)/ ρ1 = 80/1,2 = 66,67 мл
Следовательно, чтобы получить 240 г 50% раствора серной кислоты, необходимо смешать
106,67 мл 60% раствора и 66,67 мл 30% раствора.
Объем полученного раствора
V(p-pa) = V1(p-pa) + V2(p-pa) = 106,67 + 66,67 = 173,34 мл
Объяснение:
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь.
Ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные : Неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H₂, Cl₂, N₂, O₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов;
H₂ ,H:H, H-H; CI₂, CI:CI, CI-CI; N₂, N≡N;
Полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы.
Например, хлорид натрия NaCI, Na→CI, Na⁺CI⁻.
Фторид алюминия AIF₃, AI→
→
→ F, AI³⁺F₃⁻
Cu - связь металлическая, валентность в соединениях 1 и 2, степень окисления +1 и +2
F₂ - связь неполярная, валентность в соединениях 1, самый сильный электроотрицательный элемент, степень окисления -1. С КИСЛОРОДОМ ОБРАЗУЕТ НЕ ОКСИД А ФТОРИД КИСЛОТРОДА OF₂.
AI₂O₃ - связь ионная. В оксиде алюминия: валентность алюминия 3 и степень окисления +3, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.
KBr - связь ионная. В бромиде калия: валентность калия 1 и степень окисления +1, валентность брома 1 и степень окисления -1.
SiO₂ - связь полярная ковалентная. В оксиде кремния: валентность кремния 4 и степень окисления +4, валентность кислорода 2 и степень окисления -2.