ів!
1)Яка маса залІза утвориться при взаємодії алюмінію масою 54 г з Fe3O4 в реакції алюмінотермії
2)Вкажіть ступені окиснення в протуктах і назвіть їх:
1)Al+S= 2)Al+H20= 3)Fe+Cl2= 4)Fe+CuSO4=
3)Складіть йонномолекулярне рівняння Какая масса железе образуется при взаимодействии алюминия массой 54 г с Fe3O4 в реакции алюминотермии
2) Укажите степени окисления в протуктах и назовите их:
1) Al + S = 2) Al + H20 = 3) Fe + Cl2 = 4) Fe + CuSO4 =
3) Составьте йонномолекулярне уравнения
Fe2O3 + H2SO4 =
Объяснение:
1.
HNO₃ азотна кислота
Mr(HNO₃)=1+14+48=63
ω(H)=1÷63=0,016 ω%(H)=ω(H)×100%=0,016×100%=1,6%
ω(N)=14÷63=0,222 ω%(N)=ω(N)×100%=0,222×100%=22,2%
ω(O)=48÷63=0,762 ω%(O)=ω(O)×100%=0,762 ×100%=76,2%
2.
Дано:
V(соли)=50мл.
ω%(соли)=10%
ρ(раствора)=1,2г.мл.
m(соли)-?
1. Определим массу раствора соли:
m(раствора)=V(соли)×ρ(раствора)=50мл.×1,2г./мл.=60г.
2. Определим массу соли:
m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%
m(соли)=10%×60г.÷100%=6г.
3. ответ:масса соли 6г.
3.
4Na+O₂=2Na₂O
C+O₂= CO₂
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Li₂O+ H₂O= 2LiOH
Cl₂O₇+ H₂O= 2HCIO₄
4Al+ 3O₂=2AI₂O₃
Маг+ Хлор
Объяснение:
Mg + HCl = ? уравнение реакции
Какие продукты образуются в результате взаимодействия Mg + HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при растворении 5,6 г магния в 30 г раствора 20%-ной соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?
Теги: магний, реакции замещения, соляная кислота, химические реакции
1 ответ
XumukXumuk ответил 3 года назад
При растворении магния в соляной кислоте (Mg + HCl = ?) происходит образование соли хлорида магния и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.
\[Mg + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^{-} + H_2;\]
\[Mg + 2H^{+} \rightarrow Mg^{2+} + H_2.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(Mg) = 24 g/mole; M(HCl) = 36,5 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[n (Mg) \rightarrow m(Mg) \div M(Mg) \rightarrow 5,6 \div 24 \rightarrow 0,23 mole.\]
\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]
\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]
\[ m (HCl) = 20 \div 100 \% \times 30 = 6 g.\]
\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6 \div 36,5 \rightarrow 0,16 mole.\]
Это означает, что магний находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по соляной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(HCl) : n(MgCl_2) = 2:1,\]
значит
\[n(MgCl_2) = ½ \times n(HCl) = ½ \times 0,16 = 0,08 mole.\]
Тогда масса хлорида магния будет равна (молярная масса – 95 g/mole):
\[ m (MgCl_2) \rightarrow n(MgCl_2) \times M(MgCl_2) \rightarrow 0,08 \times 95 \rightarrow 7,6 g.\]