В 200 мл раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль нитрата свинца и столько же нитрата серебра, был погружен кусок железа массой 1,12 г. Сколько каждого металла по массе было вытеснено из раствора
Характеристика Si(кремния) на основании его положения в периодической системе Менделеева 1. Положение элемента в периодической системе Менделеева и строение его атомов. 2. Характер простого вещества (металл,неметалл). 3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по подгруппе элементами. 4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по периоду элементами. 5. Состав высшего оксида, его характер (основный,кислотный,амфотерный). 6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота,основание,амфотерный гидроксид). 7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)
Fe⁰-2e⁻ = Fe⁺²| восстановитель, процесс окисления
2H +2e⁻ = H₂⁰ | окислитель, процесс восстановления
8Fe⁰ + 30HN⁺⁵O₃ = 8Fe⁺³(NO₃)₃ + 3N₂⁺O↑ + 15H₂O (б/цв газ)
Fe⁰-3e⁻=Fe⁺³ | 4 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵+4e⁻=N⁺ | 3 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + H₂⁺SO₄ = Fe⁺²SO₄ + H₂⁰
Fe⁰-2e⁻=Fe⁺² | 1 восстановитель, пр. ок-я
2H⁺+2e⁻=H₂⁰ | 1 ок-ль, пр. в-я
2Fe⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Fe⁺³Cl₃⁻
Fe⁰ - 3e⁻ = Fe⁺³ | 2 -в-ль, пр. ок-я
Cl₂ +2e⁻ = 2Cl⁻ | 3 - ок-ль, пр. в-я
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe₂O₃ + 6H⁺+6Cl⁻ = 2Fe³⁺+6Cl⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe₂O₃ + 6H⁺+6NO₃⁻ = 2Fe³⁺+6NO₃⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe₂O₃ + 3H⁺+3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺+3SO₄²⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O
FeSO4 + H2SO4 = Fe(HSO4)2
3Fe⁺²SO4 + 2Al⁰ = 3Fe⁰ + Al₂⁺³(SO4)3
Fe⁺² + 2e⁻ = Fe⁰ | 3 - ок-ль, пр. в-я
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - в-ль, пр. ок-я
FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓
Fe²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2NO₃⁻ = Fe²⁺+2NO₃⁻ + BaSO4↓
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO4↓ (осадок белого цвета)
FeCl2(тв) + H2SO4(конц) = FeSO4 + 2HCl↑ (б/цв газ)
Fe²⁺+2Cl⁻ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Fe²⁺+SO₄²⁻ + 2HCl↑
2H⁺+2Cl⁻ = 2HCl↑
H⁺+Cl⁻ = HCl↑
3Fe⁺²Cl2 + 2Al⁰ = 2Al⁺³Cl3 + 3Fe⁰
Fe⁺² + 2e⁻ = Fe⁰ | 3 - ок-ль, пр. в-я
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - в-ль, пр. ок-я
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)₂ + 2H⁺+2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)₂ + 2H⁺+2NO₃⁻ = Fe²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Fe(OH)₂ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)₃ + 3H⁺+3Cl⁻ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + H₂O
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)₃ + 3H⁺+3NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe²⁺ + 3H₂O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺+3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 6H₂O
2KCl(тв.) + H2SO4(конц) = K2SO4 + 2HCl
2K⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺+SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2HCl
2H⁺+2Cl⁻ = 2HCl
H⁺+Cl⁻ = HCl
Cl₂⁰ + H2O = HCl⁻ + HCl⁺O
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 ок-ль, пр. в-я
Cl₂⁰ - 2e⁻ = 2Cl⁺ | 1 в-ль, пр. ок-я
Cu⁰ + 4HN⁺⁵O3 = Cu⁺²(NO3)2 + 2N⁺⁴O2 + H2O (NO2 - бурый газ)
Сu⁰-2e⁻ = Cu⁺² | 1 - в-ль, пр. ок-я
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 2 - ок-ль, пр. в-я
2Al⁰ + 6H⁺Cl = 2Al⁺³Cl3 + 3H2 (Н2 - б/цв газ)
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - в-ль,пр. ок-я
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰| 3 - ок-ль, пр. в-я
8Al⁰ + 30HN⁺⁵O3 = 8Al⁺³(NO3)3 + 3N₂⁺O + 15H2O (N2O - б/цв газ)
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 - в-ль,пр. ок-я
N⁺⁵ +4e⁻ = N⁺ I 3 - ок-ль, пр. в-я
2Al⁰ + 3H₂⁺SO4 = Al₂⁺³(SO4)3 + 3H₂⁰ (H2 - бесцветный газ)
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 2 - в-ль,пр. ок-я
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰| 3 - ок-ль, пр. в-я
1. Положение элемента в периодической системе Менделеева и строение его атомов.
2. Характер простого вещества (металл,неметалл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный,кислотный,амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота,основание,амфотерный гидроксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)