Состав атома.
Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.
Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона.
Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов).
N(p+) = Z
Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.
A = Z + N
Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-).
Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.
Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.
Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.
Объяснение:
, де
- маси молекули даної речовини;
– маса атома ізотопу .
Відносну молекулярну масу легко вирахувати за хімічною формулою речовини.
Наприклад, розрахуємо відносну молекулярну масу речовини:
Mr(H2O) = 2 • Ar(H) + Ar(O) = 2•1 + 16 = 18
Приклад : Відносна молекулярна маса алюміній сульфату дорівнює:
Mr(AL2(SO4 )3) = 2 •Ar( AL ) + 3As(S) + 12 •Ar(O) = 2 • 27 + 3 • 32 + 12 • 16 = 342
Таким чином, за хімічною формулою можна визначити не тільки якісний і кількісний склад молекули або формульної одиниці речовини, а і її відносну молекулярну масу.
Состав атома.
Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.
Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона.
Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов).
N(p+) = Z
Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.
A = Z + N
Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-).
Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.
Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.
Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.
Объяснение:
, де
- маси молекули даної речовини;
– маса атома ізотопу .
Відносну молекулярну масу легко вирахувати за хімічною формулою речовини.
Наприклад, розрахуємо відносну молекулярну масу речовини:
Mr(H2O) = 2 • Ar(H) + Ar(O) = 2•1 + 16 = 18
Приклад : Відносна молекулярна маса алюміній сульфату дорівнює:
Mr(AL2(SO4 )3) = 2 •Ar( AL ) + 3As(S) + 12 •Ar(O) = 2 • 27 + 3 • 32 + 12 • 16 = 342
Таким чином, за хімічною формулою можна визначити не тільки якісний і кількісний склад молекули або формульної одиниці речовини, а і її відносну молекулярну масу.