В 3 табличкі там назва сполук, не влізло в

1. Отлить из каждой пробирки немного растворов и тоже их пронумеровать

2. Прилить из пробирки №1 раствор в во все пробирки . Там где выделиться газ, там находится карбонат натрия, а приливаемый раствор будет серная кислота. Отметьте эту пробирку и прилейте к раствору хлорид бария выпадет осадок сульфата бария. Докажете, что там находится серная кислота.

K₂CO₃+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI

3. В оставшуюся пробирку прилить хлорид бария, выпадет осадок сульфата бария.

BaCI₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCI

1) Находим массу 1 моля HCl:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г

2) Переводим процентную концентрацию в молярную. Понятие 0,365% раствор означает, что в 100 г раствора (или в 100 мл, так как плотность раствора 1 г/мл) содержится 0,365 г кислоты, значит в 1000 мл раствора содержится 3,65 г HCl.

3) Найдем количество молей, которое содержится в 1000 мл раствора:

n(HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 моль

Значим молярная концентрация раствора равна 0,1 моль/л

4) Уравнение диссоциации HCl:

HCl = Н⁺ + Cl⁻

Значит, при полной диссоциации раствора с концентрацией 0,1 моль/л, образуется 0,1 моль/л ионов Н⁺.

5) Тогда рН раствора равна:

рН = - lg [H⁺] = - lg [0,1] = 1

ответ: рН = 1