в 40 г соляной кислоты с массовой долей 15% поместили избыток цинка. Вычислите обем выдиления газа (н.у.)

Дано:

m(CxHy)=29г

m(CO2)=88г

m(H2O)=45г

D(СxHy)=2

Найдем относительную молекулярную массу вещества:

Mr = Dвозд*Мr(возд.),

Mr(CхHy)= 2*29 = 58.

Найдем количество вещества образовавшегося оксида углерода(IV):

                                               v(CO2)=m(CO2)/M(CO2)

                                               v(CO2)=88/44=2 моль

Найдем количество вещества углерода в сожженном веществе:

(C) = (CO2) = 2 моль.

 Найдем количество вещества воды:

(H2O) = 45/18 = 2,5 моль.

Найдем количество вещества водорода в сожженном веществе:

(H) = 2(H2O),

(H) = 2,5*2 = 5 моль.

Найдем простейшую формулу углеводорода:

(C) : (Н) = 2 : 5,

следовательно, простейшая формула – С2Н5.

Найдем истинную формулу углеводорода:

Мr(C2H5) = 29,

Mr (CхHy) = 58,

следовательно, истинная формула – C4H10.

2SO2 + O2 = 2SO3 + Q (обратимая, экзотермическая)

При повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов (V)

У нас в уравнении все вещества газы, поэтому получается: 2V(SO2) + 1V(O2) = 2V(SO3), то есть в левой части объемов больше (3V). Значит, при повышении давления, равновесие сместится в сторону меньших объемов, то есть вправо.

Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции

Данная реакция экзотермическая, то есть выделяется большое количество теплоты (+Q). Значит при понижении температуры равновесие сместится в правую сторону.

Увеличение концентрации веществ ускоряет прямую реакцию

Если мы увеличим концентрацию SO2 или O2, то химическое равновесие сместится вправо.

ответ: нужно повысить давление, понизить температуру и увеличить концентрацию исходных веществ (SO2 и O2)