в 400 г 9, 8% раствора серной кислоты добавили избыток оксида двухвалентной меди. Вычислите массу полученного сульфата меди при 95%-ном выходе продукта.

гм, вообще-то сернистый ангидрид - это SO2, а не SO3. SO3 - серный ангидрид. Сернистый ангидрид образует сернистую кислоту (H2SO3) при взаимодействии с водой. Она правда неустойчива и в чистом виде её выделить не удается, т.к. она разлагается обратно на ангидрид и воду. Но тем не менее сернистый ангидрид - это яд. Правда, насколько я знаю, в очень маленьких концентрациях он использкется в мясной промышленности, чтобы цвет колбасы был приятненький розовенький такой. Так что если вы увидите на прилавке колбасу совсем уж розового цвета, то покупать её не стоит. 

1)2CH3COOH + Zn =  (CH3COO)2Zn + H22CH3COOH + MgO  =  (CH3COO)2Mg + H2O2CH3COO(-) + 2H(+) + MgO  =  2CH3COO(-) + Mg(2+) + H2O2H(+) + MgO  =  Mg(2+) + H2O3CH3COOH + Al(OH)3 =(CH3COO)3Al + 3H2O K2CO3 + Cu(NO3)2 = CuCO3 + 2 KNO3CH3COOH+Na2CO3 = CH3COONa + H2O + CO22CH3COO(-) + 2H(+) + 2Na(+) +CO3(2-) = 2CH3COO(-) + 2Na(+)  + H2O + CO22H(+) + CO3(2-) =  H2O + CO2     73.92                  100.8CnH2nO + O = CnH2nO2Одномолярные отношениякол-во атомов кислорода идущих на коисление = (100,8-73,92)/16 =1,68мользначит и альдегида = 1,68 мольмолярная масса альдегида = 73,92/1,68 = 44CnH2nO12n+2n+16=4414n=44-1614n=28n=2C2H4O    CH3COHуксусный альдегид