В 70 мл. 0,6 М раствора CuSO4 опущена железная пластинка массой 8 г. После окончания реакции пластинку промыли и высушили. 1. Найдите общее количество CuSO4 в исходном растворе. ( ) 2. Определите массу пластинки после окончания реакции. ( )
Криптон - химический элемент Данный обитатель Периодической системы располагается в четвертом периоде, восьмой группе, главной подгруппе. Порядковый номер, а значит, и количество электронов, и заряд ядра (количество протонов) = 36. Отсюда можно сделать вывод о том, какой будет электронная формула криптона. Запишем ее: +36Kr 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа. +50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 . Металл. In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства. Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства. H2SnO3- оловянная кислота. Основание,это гидроксид-Sn(OH)2. RH4,где R-элемент 4 группы.
HC - CH H HC - CH
/ \ | / \
HС ⊕ C - N - C ⊕ CH
\ / \ /
HC - CH HC - CH
В центре бензольного кольца символ ⊕, которым я обозначил π-электронную систему (просто большого круга в наборе символов я не нашел)
б) CH₃ - NH₂*HCl или [CH₃ NH₃⁺] Cl⁻ хлорид метиламмония
H H
| |
H - C - N ->H⁺ Cl⁻
| |
H H
в) C₆H₅NH₂ фениламин (анилин, аминобензол)
HC - CH H
/ \ /
HС ⊕ C - N
\ / \
HC - CH H
г) 2-метиламинобензол
HC - CH H
/ \ /
HС ⊕ C - N
\ / \
HC - C H
\
CH₃
д) N-метил-2-аминопентан
CH₃
|
CH - CH₂ - CH₂ - CH₃
|
N - H
|
CH₃
2) CH₂=CH₂ + H₂ = CH₃-CH₃ (гидрирование)
CH₃-CH₃ + HNO₃ = CH₃-CH₂ - NO₂ (нитрование)
CH₃-CH₂ - NO₂ + 3 H₂ = CH₃-CH₂ - NH₂ + 2 H₂O
(восстановление нитрогруппы до аминогруппы водородом в момент выделения, для получения водорода используются цинк и серная кислота)
CH₃-CH₂ - NH₂ + CH₃-CH₂ - Cl = (CH₃-CH₂)₂ NH + HCl
Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа. +50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 . Металл. In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства. Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства. H2SnO3- оловянная кислота. Основание,это гидроксид-Sn(OH)2. RH4,где R-элемент 4 группы.