ів 8 клас хімія
1. Виберіть символ для позначення кількості речовини.
А) m ; Б) n ; В) VМ ; Г) M .
2. Яка фізична величина позначається символом D(н2).
А) Густина водню; Б) стала Авогадро; В) відносна густина за воднем; Г) молярний об’єм.
3. Укажіть одиницю вимірювання молярної маси.
А) г/моль; Б) г; В) моль; Г) 1/моль.
4. Виберіть правильне твердження. Молярний об’єм – це:
А) відношення кількості речовини до її об’єму; Б) об’єм1 моль речовини;
В) об’єм будь-якої порції речовини; Г) стала величина за будь-яких умов.
5. Виберіть значення молярної маси для кисню.
А) 8 г/моль; Б) 16 г /моль; В) 32 г/моль; Г) 64 г/моль.
6. Який об’єм займає 0,25 моль будь-якого газу за н.у.?
Укажіть правильну відповідь
А) 11,2л Б)22,4л В)2,24л Г)5,6л
7. Установіть відповідність між масою газу та його кількістю речовини.
1. 8г H2 a)0,1моль
2. 2,8г N2 б)4 моль
3. 14,2г Cl2 в)0,2 моль
4. 480г O3 г)10 моль
8.Обчисліть об’єм, який займає 32г сульфур (ІV) оксиду SO2 за н.у.
9.Відносна густина газоподібної простої речовини за повітрям дорівнює 2,45. Обчисліть молярну масу цієї речовини. Що це за речовина?
10. Заповніть таблицю, виконавши розрахунки.
N(CO2),
молекул M(CO2),
г/моль n (CO2),
моль m (CO2),
г V (CO2),
л n (C),
моль n (O),
моль
3,01×1023
А к нитрату добавим сульфат железа (2) FeSO4 и конц серную кислоту H2SO4. Образуется бурое вещество.
И к реакциям:
1) Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl
Этот вариант можно заменить реакцией с йодом. При добавлении сульфитов и сернистой кислоты к раствору йода, йод обесцвечивается. В слабокислой среде: Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + 2HI
2) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
3) 2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O
Большое количество кислорода используется в промышленности, в медицине, в других областях человеческой деятельности. Промышленные количества кислорода получают из жидкого воздуха. Сначала воздух сжимают мощными компрессорами – при этом он, как любой сжимаемый газ, сильно нагревается. Если вам приходилось энергично накачивать велосипедную камеру, то вы должны помнить, что корпус насоса и шланг нагреваются довольно заметно.
Сжатый воздух в больших -емкостях охлаждается. Затем его подвергают быстрому расширению через узкие каналы, снабженные турбинками для дополнительного отбора энергии у молекул газа. Эти устройства называются турбодетандерами. При расширении любого газа всегда происходит его охлаждение. Если газ был сжат очень сильно, то его расширение может привести к такому сильному охлаждению, что часть воздуха сжижается. Жидкий воздух собирают в специальные сосуды, называемые сосудами Дьюара (рис. 6-2).
Рис. 6-2. Сосуд Дьюара для хранения и транспортировки сжиженных газов и его устройство. Из пространства между внутренней и внешней стенками сосуда откачан воздух. Вакуум практически не проводит тепло, поэтому жидкий газ, даже имея очень низкую температуру, может сохраняться в таком сосуде длительное время.Как вы уже знаете, жидкий кислород кипит при более "высокой" температуре (-183 оС), чем жидкий азот (-196 оС). Поэтому при "нагревании" жидкого воздуха, когда температура этой очень холодной жидкости медленно повышается от -200 оС до -180 оС, прежде всего при -196 оС перегоняется азот (который опять сжижают) и только следом перегоняется кислород. Если такую перегонку жидких азота и кислорода произвести неоднократно, то можно получить весьма чистый кислород. Обычно его хранят в сжатом виде в стальных , окрашенных в голубой цвет. Характерная голубая окраска нужна для того, чтобы нельзя было спутать кислород с каким-нибудь другим сжатым газом.Аппаратура для промышленного получения кислорода, как мы видим, очень сложна и энергоемка. В лаборатории кислород удобнее получать из его соединений с другими элементами.Чаще всего кислород получают нагреванием таких веществ (в состав которых кислород входит в связанном виде), как перманганат калия (марганцовка), хлорат калия (бертолетова соль), нитрат калия (селитра):2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 диоксидмарганца кислород