В а р и а н т I
1 В ряду Si - P - S - Cl неметаллические свойства
1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются
периодически
2 В ряду Mg - Ca - Sr – Ba металлические свойства
1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются
периодически
3 В ряду оксидов MgО _ CaО _ SrО _ BaО основные свойства
1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются
4) сначала усиливаются, затем ослабевают
4 В ряду H2SiO3 - H3PO4 - H2SO4 - HClO4 кислотные свойства .
5 Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у вещества,
образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
1) 2, 8, 4 2) 2, 8, 5 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 7
6 Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у вещества,
образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки
1) 2, 7 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 7 4) 2, 8, 6
7 Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах
периодической системы, с увеличением порядкового номера обусловлено
1) увеличением атомной массы элемента 2) увеличением общего числа
электронов 3) увеличением атомного радиуса элемента 4) увеличением
номера периода
8 Формула летучего водородного соединения химического элемента H3R.
Группа химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, к
которой принадлежит этот элемент,
1) III 2) V 3) VII 4) IV
9 Установите соответствие между массовым числом химического элемента и
числом нейтронов в ядре атома этого элемента.
1) 56 А. 10
2) 19 Б. 16
3) 31 В. 30
4) 24 Г. 14
Д. 12
10 Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на
основании приведённых ниже схем распределения электронов по
энергетическим уровням в атомах этих элементов.
1) 2, 2 2) 2, 1 3) 2, 8, 7 4) 2, 8, 8, 1 ответ:
11 Установите соответствие между ионом и его электронным строением.
1) Cl- A. +7 ) )
2 8
2) N3- Б. +16 ) ) )
2 8 8
3) Al3+ В. +17 ) ) )
2 8 8
4) S2- Г. +13 ) )
2 8
Реакции ионного обмена:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + 2H₂O
Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.